【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:
①鐵件應(yīng)與電源的________極相連(寫正或負),B電極的電極反應(yīng)式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為10.24 g,則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______(填變大,變小,不變)
④鍍層破損后,鐵不易被腐蝕的是___________(填序號)。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
【答案】BD 負 Cu2++2e_= Cu 0.16 不變 B
【解析】
在鐵件上鍍銅時,銅作陽極,與正極相連,鐵件作陰極,Cu2+得電子生成Cu:Cu2++2e-=Cu,鍍層破損后,鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極,腐蝕加快,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護。
(1)鐵作原電池的正極或電解池的陰極時可防止被腐蝕,B為原電池,鋅作負極被腐蝕,鐵作正極被保護,D為電解池,鐵與電源的負極相連,作陰極被保護;
故答案為 BD
(2)①在鐵件上鍍銅時,銅作陽極,與正極相連,鐵棒作陰極,B電極為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得電子生成Cu:Cu2++2e-=Cu;
②A極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)陽極反應(yīng)離子方程式:Cu-2e-=Cu2+,故陽極固體質(zhì)量減少,陰極固體質(zhì)量增加,二者質(zhì)量差為10.24 g,則陰極表面增加的銅的質(zhì)量為5.12g,轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量為0.08mol,已知每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子,故電路中通過的電子為0.16mol;
③A極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)陽極反應(yīng)離子方程式:Cu-2e-=Cu2+,這樣溶液中Cu離子的濃度就不會改變;
④鍍層破損后,鍍銅鐵、鍍錫鐵形成的原電池中鐵作負極,腐蝕加快,鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護;
故答案為負 Cu2++2e-= Cu 0.16 不變 B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化而且伴隨著能量變化。
(1)以下實驗中屬于吸熱反應(yīng)的是________(填序號)。
(2)下圖中,表示放熱反應(yīng)能量變化的是_______(填字母)。
(3)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因:
圖中①和②分別為_______、_______(填“吸收”或“釋放”)。氫氣與氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時,釋放________kJ能量。
(4)當前,很多地區(qū)倡導(dǎo)用天然氣替代煤作為家用燃料,根據(jù)下表從盡可能多的角度分析其原因是__。
燃料 | 燃燒釋放的能量(每1千克) |
天然氣 | 55812kJ |
煤 | 20908kJ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法不正確的是
A.標況下,3.2g N2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C.2 mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)生成氣體的分子數(shù)為NA
D.將1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3
C. 等物質(zhì)的量的NaHR和Na2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應(yīng):H2R+2F2HF+R2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】時,將的鹽酸與b的氨水等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說法不正確的是
A.此時水的電離程度并不是最大
B.混合溶液中的離子濃度:
C.此時溶液中的濃度為
D.用含b的代數(shù)式不能表示時的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.用石墨作陰極、銅作陽極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3 ↓+NH3·H2O
C.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.酸性KMnO4溶液與雙氧水反應(yīng):2MnO4-+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù),下列判斷正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HF | |
HClO |
A.同溫同濃度下,溶液的pH值:
B.結(jié)合的能力:
C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式:
D.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):
2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關(guān)系,若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L-1,下列結(jié)論正確的是
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達平衡時,放出的熱量是193kJ
D.反應(yīng)達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10L的密閉容器中,2molX和2molY進行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)2min達到平衡,生成0.6molZ。下列說法正確的是( )
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.06mol/(Lmin)
B.將容器體積變?yōu)?/span>20L,Z的平衡濃度為原來的
C.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為30%
D.起始狀態(tài)和平衡時容器內(nèi)的氣體壓強比為2∶1
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