【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：

2A(g)B(g)+C(g)；ΔH =－48.25 kJ·mol－1，反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關(guān)系，若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L－1，下列結(jié)論正確的是

A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2

B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時，放出的熱量是193kJ

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

【答案】D

【解析】

根據(jù)c（B）=1.6 mol/L，n（B）=3.2mol，由圖可推知n（A）=1.6mol，根據(jù)三步法計算可知：

可以計算出x=8mol，所以平衡時A、B、C的濃度分別為0.8mol/L，1.6mol/L，1.6mol/L。

A.平衡常數(shù)K==4，錯誤；

B.A起始為8mol，錯誤；

C.到達(dá)平衡生成3.2mol B，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，C錯誤；

D.反應(yīng)達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80％，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，水的離子積約為1×10－12，將VaL pH＝2的硫酸溶液與VbL pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為 ( )

A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。

（1）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。

（2）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：

①鐵件應(yīng)與電源的________極相連（寫正或負(fù)），B電極的電極反應(yīng)式是______。

②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為10.24 g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。

③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______（填變大，變小，不變）

④鍍層破損后，鐵不易被腐蝕的是___________（填序號）。

A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：

則符合要求的C5H10O2的結(jié)構(gòu)有

A. 1種B. 2種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得�，F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＝Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是

A.0～1min，v(CO)＝1 mol/(L·min)；1～3min時，v(CO)＝v(CO2)

B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且

C.3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達(dá)平衡時

D.5min時再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是（　�。�

A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液，分別加入Na2CO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性，醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖，△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2增大

B. 反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，△H不變

C. △H < 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

D. △H > 0，反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）

A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B.T℃時，平衡常數(shù)K=，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C.T℃時，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D.達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2 的工藝如下：

已知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·33H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉栴}：

(1)最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為______________________。

(2)獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③___________________________④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

(3)為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.25molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計算產(chǎn)品NaClO2的純度_________________________(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測定 25℃各含氯微粒濃度隨 pH 的變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)

①酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl－的原因是_______________________(用離子方程式解釋)。

②pH=5時，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___________________________________________________。

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