【題目】某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A,發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):
2A(g)B(g)+C(g);ΔH =-48.25 kJ·mol-1,反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時間t有下圖所示關(guān)系,若測得第15min時c(B)=1.6 mol·L-1,下列結(jié)論正確的是
A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2
B.A的初始物質(zhì)的量為4 mol
C.反應(yīng)到達(dá)平衡時,放出的熱量是193kJ
D.反應(yīng)達(dá)平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,水的離子積約為1×10-12,將VaL pH=2的硫酸溶液與VbL pH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb) L,則Va∶Vb為 ( )
A. 2∶11B. 2∶9C. 11∶2D. 9∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答:
①鐵件應(yīng)與電源的________極相連(寫正或負(fù)),B電極的電極反應(yīng)式是______。
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為10.24 g,則電鍍時電路中通過的電子為________mol。
③電鍍結(jié)束后CuSO4溶液的濃度______(填變大,變小,不變)
④鍍層破損后,鐵不易被腐蝕的是___________(填序號)。
A 鍍銅鐵 B 鍍鋅鐵 C 鍍錫鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得,F(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中,高溫下進(jìn)行下列反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g) △H=Q kJ/mol。圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖。下列說法正確的是
A.0~1min,v(CO)=1 mol/(L·min);1~3min時,v(CO)=v(CO2)
B.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時,反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài),且
C.3min時溫度由T1升高到T2,則Q>0,再達(dá)平衡時
D.5min時再充入一定量的CO,a、d曲線分別表示n(CO)、n(CO2)的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了說明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案證明,其中錯誤的是( 。
A.配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液,測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B.用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)
C.取等體積等濃度的CH3 COOH和鹽酸溶液,分別加入Na2CO3固體,若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,證明醋酸為弱電解質(zhì)
D.測相同濃度鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性,醋酸溶液的導(dǎo)電性明顯弱于鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應(yīng)的焓變。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1減小,E2增大
B. 反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,△H不變
C. △H < 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
D. △H > 0,反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T℃時,在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol,測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 ( )
A.0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)
B.T℃時,平衡常數(shù)K=,CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
C.T℃時,上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成,同時放出98.0kJ的熱量
D.達(dá)到平衡后,升高溫度或再充入CO2氣體,都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,一種生產(chǎn)NaClO2 的工藝如下:
已知:①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體,濃度大時易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋,同時避免光照、震動等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·33H2O,高于38℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl;卮鹣铝袉栴}:
(1)最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法,該方法的化學(xué)方程式為______________________。
(2)獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③___________________________④低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。
(3)為了測定產(chǎn)品NaClO2的純度,取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液,取出10.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(ClO2-被還原為Cl-雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.25molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計算產(chǎn)品NaClO2的純度_________________________(提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
(4)NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四種含氯微粒。經(jīng)測定 25℃各含氯微粒濃度隨 pH 的變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出)
①酸性條件下NaClO2溶液中存在Cl-的原因是_______________________(用離子方程式解釋)。
②pH=5時,NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___________________________________________________。
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