Question

20．下列說法正確的是（　�。�

• A． I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
• B． P的非金屬性強于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強
• C． SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₃和BaSO₄
• D． SiO₂既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物

Answer 1

分析 A．同主族自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇；
D．SiO₂和氫氟酸反應是二氧化硅的特性反應，與其它酸不反應．

解答 解：A．I、Br同主族，自上而下原子半徑增大，元素非金屬性減弱、氫化物穩(wěn)定性減弱，故I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱，故A錯誤；
B．Si、P同周期，隨原子序數(shù)增大，元素非金屬性增強，最高價含氧酸的酸性增強，故P的非金屬性強于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性強，故B正確；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液中，酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，將亞硫酸氧化為硫酸，進一步反應得到硫酸鋇，故SO₂和SO₃混合氣體通入Ba（NO₃）₂溶液可得到BaSO₄，故C錯誤；
D．SiO₂和氫氟酸反應是二氧化硅的特性反應，SiO₂與其它酸不反應，所以二氧化硅不是兩性氧化物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律、金屬氧化物和非金屬氧化物的性質(zhì)、硝酸的性質(zhì)等，難度不大，C選項注意硝酸條件下，硝酸根具有強氧化性．