15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中量取樣品溶液應(yīng)選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點；樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

分析 碳酸氫鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量��；使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點，故選擇甲基橙，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知n（NaHCO3）=n（HCl），根據(jù)m=nM計算碳酸氫鈉質(zhì)量，進(jìn)而計算樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸氫鈉溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取；使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點，故選擇甲基橙；
發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知n（NaHCO3）=n（HCl）=0.0215L×0.1000mol/L=0.00215mol，所以樣品中m（NaHCO3）=0.00215mol×10×84g/mol=1.806g，
故ω（NaHCO3）=$\frac{1.806g}{1.840g}$=0.982，
故答案為：堿式；使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點； 0.982．

點評 本題考查滴定原理應(yīng)用、化學(xué)計算，明確實驗原理是關(guān)鍵，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握與遷移運用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

請回答：
（1）從乙醇到N的化學(xué)反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)
（2）若乙醇中含18O，寫出乙醇與N反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CO18OCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹
B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼
C．大型水閘常與直流電源的負(fù)極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下56 g 鐵原子B．20℃、101 kPa時36.5g HCl
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023 個NH3D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1?K=1.1×1026?
②4ΝΗ3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1?K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1?K=7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�
A．減小壓強B．降低溫度
C．增大O2濃度D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強
B．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強
C．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．
已知：反應(yīng)Ⅰ：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2 （且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應(yīng)I和反應(yīng)II在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K反應(yīng)I反應(yīng)II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）推測反應(yīng)III是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分?jǐn)?shù)--φ（NO2）的變化情況：（填“變大”、“變小”或“不變”）恒溫恒壓容器，φ（NO2）不變；恒溫恒容容器，φ（NO2）變大．
（4）一定溫度下，反應(yīng)III在容積可變的密閉容器中達(dá)到平衡，此時容積為3L，c（N2）與反應(yīng)時間t變化曲線X如下圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍�Y或曲線Z．則：
①變?yōu)榍�Y改變的條件是加入催化劑．變?yōu)榍�Z改變的條件是將容器的體積快速壓縮至2L．
②若t2降低溫度，t3達(dá)到平衡，請在圖2中畫出曲線X在t2-t4內(nèi) c（N2）的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入100mL 1mol•L-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．1：2：3B．1：2：2C．6：3：2D．1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩（11）（12）
（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4填化學(xué)式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）3，寫出這三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：HClO4+KOH=KClO4+H2O，3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學(xué)式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl-＞Na+．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學(xué)名稱）

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