下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說法正確的是（　�。�
A、甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成
B、甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
C、甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成
D、乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴
考點(diǎn)：鹵代烴簡介
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．甲、乙、丙、丁都不能電離出氯離子或溴離子，故不能與氯水發(fā)生置換反應(yīng)；
B．甲和丙中加入NaOH溶液共熱，水解生成氯化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共熱，水解生成溴化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成；
C．甲只有1個(gè)碳原子，加入NaOH的醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)；故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，無沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成溴化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成氯化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；丁中與溴原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，故加入NaOH的醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，無沉淀生成；
D．乙中與溴原子相連的碳原子的相鄰碳原子上只有1種氫原子，故乙發(fā)生消去反應(yīng)，只能生成1種烯烴．
解答： 解：A．甲、乙、丙、丁都不能電離出氯離子或溴離子，故不能與氯水發(fā)生置換反應(yīng)，故A錯誤；
B．甲和丙中加入NaOH溶液共熱，水解生成氯化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；乙和丁中加入NaOH溶液共熱，水解生成溴化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，故B正確；
C．甲只有1個(gè)碳原子，加入NaOH的醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)；故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，無沉淀生成；乙中加入NaOH的醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成溴化鈉，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成；丙中加入NaOH的醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，丁中與溴原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，故加入NaOH的醇溶液共熱，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故加入稀硝酸調(diào)至酸性，再滴入AgNO3溶液，無沉淀生成，故C錯誤；
D．乙中與溴原子相連的碳原子的相鄰碳原子上只有1種氫原子，故乙發(fā)生消去反應(yīng)，只能生成1種烯烴，故D錯誤，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氯代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，難度中等．掌握水解反應(yīng)和消去反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物H是合成有機(jī)玻璃（）的單體．某課題組用有機(jī)物A（分子式C4H9Br，分子中有3個(gè)甲基）和甲醇為有機(jī)原料合成H．合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，H的系統(tǒng)命名是
 
．
（2）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代的是
 
（填序號），屬于消去反應(yīng)的是
 
（填序號）．
（3）E與F中含有的不相同官能團(tuán)名稱分別是
 
、
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
．
（5）Q是G的同分異構(gòu)體．已知Q具有下列性質(zhì)：與G具有相同的官能團(tuán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積之比為1：2：1：6．寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在298K、100kPa時(shí)，已知：
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H1、2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H2、2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 則△H3與△H2和△H1之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A、△H3=2△H1-△H2
B、△H3=△H1+△H2
C、△H3=2△H1+△H2
D、△H3=△H2-△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制250mL0.10mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是（　　）
A、轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線
C、在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線
D、定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所選用的試劑或方法錯誤的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)） （　�。�
A、CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液
B、NO（NO2）：水
C、Fe（OH）3膠體（FeCl3）：NaOH溶液
D、Na2CO3固體（NaHCO3）：加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A、CH2═CH-CH3+HCl
催化劑
△
CH3CHCH3Cl
B、CH3CHO+H2
催化劑
△
CH3CH2OH
C、CH3CH2Br+NaOH
醇
△
CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D、CH≡CH+2Br2-→CH Br2CH Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③石灰?guī)r（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“鋇餐”，而BaSO4則可以；⑤使用泡沫滅火器時(shí)“泡沫”生成的原理．
A、②③④B、①②③
C、③④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只用一種試劑就可鑒別下列溶液：Na2CO3  Na2SiO3 Na2SO4，這種試劑是（　�。�
A、氯化鋇溶液B、NaOH溶液
C、酚酞溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知
 
RxO42-+
 
MnO4-+
 
H+-→
 
RO2+
 
Mn2++
 
H2O變化過程中，0.2mol RxO42-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子．
（1）配平離子方程式，并將配平后的系數(shù)寫在方程前的橫線上：
（2）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
 
．
（3）x=
 
．
（4）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為
 
．

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