)根據(jù)下圖所示的能量變化，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答相關(guān)問題：
（1）____________________________________________________________________；
（2）____________________________________________________________________。
Q1與Q2的關(guān)系：Q1____________（填“大于”“小于”或“等于”）Q2。

反應(yīng)過程（1）

反應(yīng)過程（2）
（1）A(g)+B(g)====C(g)
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)A(g)+B(g)
ΔH=+Q2 kJ·mol-1 等于
由圖（1）知反應(yīng)物為A（g）、B（g），生成物為C（g），反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)+B(g)="===C(g) " ΔH=-Q1 kJ·mol-1。由圖（2）知，反應(yīng)物為C（g），生成物為A（g）、B（g），生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；其熱化學(xué)方程式為：C（g）====A（g）+B（g）  ΔH=+Q2 kJ·mol-1。從上述兩反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，上述兩過程互為逆過程，因此反應(yīng)過程中的熱量數(shù)值應(yīng)相等，即Q1=Q2。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）      過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：            。
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：          。
（2）      過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是         反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是          。
②1mol NH4+(aq)全部氧化成的熱化學(xué)方程式是              。
（3） 過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知:H2(g)+ O 2(g)====H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？

a._____________________________________________________________________________;
b._____________________________________________________________________________;
c.
_____________________________________________________________________________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？___________。ΔH大于零還是小于零？___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

汽油不完全燃燒的化學(xué)方程式為：
2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）
人體吸進(jìn)CO后，CO與人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒。如果每輛汽車滿負(fù)荷行駛，每天約有28.5g汽油不完全燃燒�，F(xiàn)有200萬人口的中等城市，如達(dá)到中等發(fā)達(dá)國家水平，平均每10人擁有1輛汽車。請計算這些汽車滿負(fù)荷行駛時，每天可產(chǎn)生多少千克CO？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

隨著我國人民生活水平的不斷提高，家用熱水器走入尋常百姓家。目前家用熱水器主要有電熱水器和燃?xì)鉄崴鲀煞N。燃?xì)鉄崴饔挚煞譃樘烊粴庑�、人工煤氣型和液化石油氣型等�?br />(1)某城市人工煤氣是由水煤氣和焦?fàn)t煤氣混合而成的。寫出由焦炭制取水煤氣的化學(xué)方程式____________________________________________________________________________。
(2)將40 L 20 ℃冷水加熱到80℃。若使用天然氣熱水器，則需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃燒放出890.4 kJ熱量，假設(shè)甲烷燃燒時的熱效率為60%，水的比熱為4.18 kJ·kg-1·℃-1)。若使用電熱水器，則需要通電___________分鐘(假設(shè)電加熱棒功率為1 500 W，熱效率為80%)。
(3)煤氣和電都是二次能源，制煤氣和火力發(fā)電都要消耗能源，且產(chǎn)生大氣污染物，未來的新型能源是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含有、、、CH3COO-離子的溶液中加入足量的硫酸，明顯減少的陰離子有_________，明顯增加的陰離子有_________，再加入足量BaCl2溶液，陰離子明顯減少的是_________，增加的陰離子有_________，再加入足量AgNO3溶液，最后溶液中留下的的陰離子為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷，悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃燒熱為：2221.5kJ?mol-1，正丁烷的燃燒熱為：2878kJ?mol-1，異丁烷的燃燒熱為：2869.6kJ?mol-1．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ?mol-1
C．相同物質(zhì)的量的正丁烷和丙烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣多，產(chǎn)生的熱量也多
D．異丁烷比正丁烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
B．加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改寫為離子方程式，正確的是(    )
A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+
C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2Cl-

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