1．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A．Na+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Fe3+、NH4+、SO42-D．Mg2+、Na+、Cl-、CO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH-與HCO3-、Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀析出，加入H+與HCO3-反應放出氣體，故A正確；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，但加入OH-沒有沉淀析出，加入H+沒有放出氣體，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，但加入H+沒有放出氣體，故C錯誤；
D．Mg2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列方法能達到實驗要求的是（　　）
A．用100mL量筒取5.0mL稀硫酸
B．用托盤天平準確稱取2.50gNaCl固體
C．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應插入蒸餾燒瓶液面以下
D．配制240mL0.1mol/LNaOH溶液應該選擇250mL的容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式的書寫正確的是（　�。�
A．1mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642 kJ•mol-1
B．101 kPa下，26 g乙炔在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出1 299.6 kJ的熱量：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 299.6 kJ
C．12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時，放出110.5 kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ•mol-1
D．1 mol B2H6氣體完全燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出2 165 kJ的熱量：B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2 165 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黃熏制的過程中產(chǎn)生的SO2所致
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．硅膠可用作食品干燥劑和催化劑載體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將M克鈉和鋁的混合物投入到一定量的水中，金屬全部溶解，并收集到標準狀況下體積為N升的氣體，在所得溶液中逐滴加入1mol/L H2SO4，所得沉淀的物質(zhì)的量隨滴入硫酸溶液的體積變化如圖所示；已知：A、C點對應的橫坐標數(shù)據(jù)分別是500mL和2500mL，則
（1）M=73，N=56；
（2）B點對應的橫坐標數(shù)據(jù)是1000mL．
（3）寫出圖象中AB段發(fā)生反應的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標準狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列畫有橫線的反應物在反應中不能完全消耗的是（　�。�
A．將含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的試管中并不斷用電火花引燃
B．向等物質(zhì)的量的干冰和CaO的混合物中加幾滴水
C．將1molCu置于含2molH2SO4的濃溶液中加熱
D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2濁液中通入少量的CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L．min）．則
（1）x=2．
（2）此時c（A）=0.75mol/L．
（3）反應開始前容器中A的物質(zhì)的量為3mol．

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