7．以下互為同位素的是（　　）
A．13C與14NB．D2與H2C．O2與O3D．35Cl與37Cl

分析 質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱(chēng)同位素，同一元素的不同單質(zhì)互稱(chēng)同素異形體，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．13C與14N的質(zhì)子數(shù)不同，分別為6、7，故A錯(cuò)誤；
B．D2與H2是同一種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．O2與O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故C錯(cuò)誤；
D．1735Cl和1737Cl是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素，所以互稱(chēng)同位素，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是同位素、同素異形體的判斷，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線(xiàn)．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．把t2℃時(shí)的MgSO4飽和溶液的溫度升高，溶液仍然飽和
B．將t3℃時(shí)的MgSO4飽和溶液的溫度降低，有晶體析出
C．t2℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：MgSO4比NaCl大
D．分別將t1℃時(shí)MgSO4飽和溶液、NaCl飽和溶液的溫度升高到t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)回答：
I．（1）將硫化鈉溶液與氯化鋁溶液混合，有白色沉淀和氣體生成，但此沉淀不是硫化鋁．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Al3++3S2-+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（2）將NH3通過(guò)灼熱的CuO，有無(wú)色無(wú)味的難溶于水的氣體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加劑，可用鈷的某種氧化物與鹽酸反應(yīng)制備（其中Co的化合價(jià)為+2、+3）．現(xiàn)取適量這種鈷的氧化物，可與480mL 5mol•L-1鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到CoCl2溶液和6.72L黃綠色氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Co3O4+8HCl═3CoCl2+Cl2↑+4H2O．
Ⅱ．下表給出五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類(lèi)對(duì)環(huán)境的認(rèn)識(shí)和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
E它在地殼中儲(chǔ)量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機(jī)械制備、建筑等行業(yè)
（4）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無(wú)色化合物（這兩種化合物分子中原子個(gè)數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（5）化合物X是元素D的最高價(jià)氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X稀溶液反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，Z+H2O+O2→X+Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫(xiě)出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（6）鹽Y受強(qiáng)熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行的定性實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無(wú)SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無(wú)SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
D．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
B．25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
C．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
D．90℃時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是（　　）
A．金屬鈉保存在煤油中
B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
C．合金的硬度一般比各成分金屬大
D．銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)常用于制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純凈的甲烷，可依次將其通過(guò)下列哪組試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．溴水，濃H2SO4
C．無(wú)水硫酸銅，濃H2SO4D．濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．硅是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過(guò)程中創(chuàng)造了許多奇跡．
（l）新型陶瓷Si3N4的熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護(hù)下，使SiCI4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）已知硅的熔點(diǎn)是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物）合成氮化硅的主要工藝流程如圖：

①凈化N2和H2時(shí)，銅屑的作用是除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（S）△H=-727.5kJ．mol-l，開(kāi)始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟龋吭摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過(guò)熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團(tuán)，阻礙與N2的接觸；體系中要通人適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�(gè)體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過(guò)如圖所示的流程制取純硅：

①整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過(guò)程中硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)I中HCI的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為93.750/0．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HC1和H：的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$ CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ•mol-1

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