【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷,下列敘述不正確的是
A.甲是原電池,乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中,鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中,陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.丙裝置中,若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì),電解后Au、Ag形成陽(yáng)極泥
【答案】B
【解析】
A、甲裝置沒(méi)有外加電源,屬于原電池,乙裝置存在外加電源,屬于電解池,可以在鋅上鍍銅,故A正確;
B、甲裝置中,鋅是負(fù)極,該電極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),乙裝置中,鋅極是陰極,該電極上發(fā)生還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、乙、丙裝置中,陽(yáng)極均是活潑的金屬電極,該電極發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解,故C正確;
D、電鍍法精煉銅時(shí),粗銅為陽(yáng)極,精銅為陰極,陽(yáng)極材料是粗銅,陽(yáng)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液,Cu-2e-=Cu2+,比金屬銅活潑的金屬鋅、鐵會(huì)先于金屬銅失電子,比金屬銅活潑性差的Au、Ag等固體會(huì)沉積下來(lái)形成陽(yáng)極泥,故D正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示:
已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R’;
ii.R-HC=CH-R’;
iii.R-HC=CH-R’(以上R、R’、R”代表氫原子、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,A的名稱是___。
(2)由C生成D的化學(xué)方程式是___。
(3)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時(shí)生成另外一種與F互為同分異構(gòu)體的有機(jī)副產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu)),此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(4)下列說(shuō)法正確的是___(填字母代號(hào))。
a.G存在順?lè)串悩?gòu)體
b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c.1mo1G最多可以與1mo1H2發(fā)生加成反應(yīng)
d.1mo1F或1mo1H與足量NaOH溶液反應(yīng),均消耗2mo1NaOH
(5)試劑b是___。
(6)E有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物,并既能發(fā)生加聚反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的有___種(不考慮立體異構(gòu))。寫(xiě)出其中任意一種核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說(shuō)法正確的是( )
A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-
C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng),則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A是鉛蓄電池的___________極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為___________,放電過(guò)程中電解液的密度___________ (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是___________,該電極的電極產(chǎn)物共____________g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是____________,CuSO4溶液的濃度____________(填“減小”、“增大”或“不變”)
(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線,則x表示___________。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為10L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),最初加入1.0molA和2.2molB,在不同溫度下,D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖1。
試回答下列問(wèn)題:
(1)能判斷上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________(填寫(xiě)字母)
A.器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(A )不變
C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)
(2)利用圖1中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______________。
(3)700℃時(shí),某時(shí)刻測(cè)得休系中各物質(zhì)的量如下:n(A)=1.1mol,n(B)=2.6mol,n(C)=0.9mol,n(D)=0.9mol,則此時(shí)該反應(yīng)____________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”)
(4)在催化劑作用下,CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒溫恒壓的條件下,向密閉容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),圖2中x_____0.1(填“大于”或“小于”)。
②在0.1 MPa、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_______mol。
③若在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中充入4mol CO、8 mol H2,與原平衡相比,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”,不變”或“減小”,下同),平衡常數(shù)K_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在0.2mol/LAlCl3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的( )
A.a點(diǎn)時(shí),溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3
B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)
C.通過(guò)曲線變化,可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20
D.d點(diǎn)時(shí),溶液中已無(wú)沉淀剩余
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Hg 是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中的二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示[圖中涉及的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2 為難溶物,粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. Hg(NO3)2固體溶于水通常會(huì)出現(xiàn)渾濁
B. 海水Cl-的濃度大于0.1mol/L,則其中汞元素的主要存在形態(tài)是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L鹽酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,當(dāng)c(S2-)=1×10-5mo/L 時(shí),c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如圖:
(1)“550℃焙燒”的目的是_____________________________。
(2)“浸出液”的主要成分是__________________。
(3)“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+,該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)“凈化除雜1”過(guò)程中,先在40~50℃加入H2O2,再升溫至80~85℃,加入Na2CO3溶液,調(diào)pH至4.5,“濾渣1”主要成分的是__________________。
(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去,若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l0-6mol/L,則濾液中c(Mg2+)為__________________。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]
(6)為測(cè)定制得樣品的純度,現(xiàn)稱取1.000g樣品,將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化,得到草酸銨溶液,再用過(guò)量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去KMnO4溶液24.00mL,則草酸鈷樣品的純度為___________。
(7)取一定質(zhì)量的CoC2O4·2H2O分解后的鈷氧化物(Co的化合價(jià)為+2、+3),用480ml 5mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。
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