【題目】常溫下，在0.2mol/LAlCl3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的（ ）

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3

B.b點(diǎn)水的電離程度小于a點(diǎn)

C.通過曲線變化，可估計(jì)Al(OH)3的溶度積約為1×10-20

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中已無沉淀剩余

【答案】D

【解析】

A．硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；

B．點(diǎn)溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，鹽類水解程度越大，水的電離程度越大，b點(diǎn)水的電離程度大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，c點(diǎn)時(shí)，沉淀開始溶解，鋁離子完全沉淀的濃度約為，溶度積常數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)后pH發(fā)生突變，NaOH過量，沉淀開始溶解，生成，堿性較強(qiáng)，而d點(diǎn)，NaOH遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，溶液中已無沉淀剩余，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是( )

A. a電極反應(yīng)式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應(yīng)為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2，右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HC1-NH4C1為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A. 通入H2—極為正極 B. 分離出的物質(zhì)X為HC1

C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小 D. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是

A.甲是原電池，乙是電鍍裝置

B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)

C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解

D.丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸電離平衡右移,電離度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性時(shí),

C.向氨水中加入固體,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為、,則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示原電池的總反應(yīng)為Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列敘述正確的是

A.電子從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極

B.鹽橋中的陽離子向硝酸銀溶液中遷移

C.電池工作時(shí)，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.將AgNO3溶液更換為Fe(NO3)3溶液，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)：軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質(zhì)。輝銅礦的濕法冶煉，目前國內(nèi)外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸出”時(shí)，為提高礦石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填標(biāo)號)

A 適當(dāng)提高浸出溫度 B 適當(dāng)延長浸出時(shí)間 C 增大礦石的粒度

(2)將100g輝銅礦和40g 98％的濃硫酸混合，在80～90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如下：

則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為_____g。

(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質(zhì)，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質(zhì)，則“浸出”時(shí)產(chǎn)生淡黃色固體的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應(yīng)中起著重要的媒介作用，促進(jìn)Cu2S與MnO2的溶解，其反應(yīng)過程如下：

①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CUSO4+4FeSO4+S↓；

③___________________________________。(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式)

(5)“濾渣II”的主要成分是______________；“沉錳”后，得到的深藍(lán)色溶液中除NH4+、H+外，還含有的陽離子為__________。(寫化學(xué)式)

(6)“濾液III”經(jīng)結(jié)晶可得到(NH4)2SO4晶體。結(jié)晶時(shí)，當(dāng)________時(shí)，即可停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應(yīng)式為__，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價(jià)金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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