【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
B.用小蘇打治療胃酸過多：CO +2H+═CO2↑+H2O
C.碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：CO +2H+═CO2↑+H2O
D.向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO +OH﹣═CaCO3↓+H2O

【答案】A
【解析】解：A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入過量的H2O2溶液，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A正確；B．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為HCO +H+═CO2↑+H2O，故B錯誤；
C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+ ， 故C錯誤；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液，離子方程式為Ca2++2HCO +2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO ，故D錯誤；
故選：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序?yàn)椋?/span>E=B＞C＞A=D

②B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng)，當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時均能恰好反應(yīng)，反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）

a． b． c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。

a．反應(yīng)所需要的時間E＞A b．開始反應(yīng)時的速率A＞E

c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

D. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實(shí)驗(yàn)室里從紫菜中提取碘的流程如圖1：
（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜，需要下列儀器中的（填序號）．
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：① ， ③ ．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)試劑是
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是 ．
（4）為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有、 ．
（5）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，觀察圖2中的實(shí)驗(yàn)裝置圖改正其中的錯誤之處：
①；②；③ ．
（6）進(jìn)行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態(tài)碘在里聚集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質(zhì)子數(shù)多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為、 ．
（2）D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， B+的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個原子核的分子的化學(xué)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（ ）

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10


A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=4.0×10﹣3mol/（Lmin）
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ）

A. 用溴水鑒別苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C. 用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000molL﹣1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10﹣10 ， 欲使溶液中c（SO42﹣）≤1.0×10﹣6 molL﹣1 ， 應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥molL﹣1 ．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4﹣被還原為MnO2 ， 其離子方程式為
（3）上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為
（4）通過計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2↑B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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