Question

【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①相同溫度下，同濃度的5中溶液中，水的電離程度的大小順序為：E=B＞C＞A=D

②B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

③濃度均為0.1mol·L-1 C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。

回答下列問題：

（1）D是___________，E是___________；

（2）用水稀釋0.1mol·L-1 B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_________（填寫序號）

a． b． c．c（H+）·c（OH-） d．n（OH-）

（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_____________（填寫序號）。

a．反應所需要的時間E＞A b．開始反應時的速率A＞E

c．參加反應的鎂粉物質的量A=E d．E溶液里有鎂粉剩余

（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中________曲線（填寫序號）。

Answer 1

【答案】 NaOH CH3COOH a c ④

【解析】(1)五種物質中NaOH、NH3H2O顯堿性，CH3COOH、HCl、NH4HSO4均顯酸性，前兩種五種與后三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應，NaCl溶液顯中性，NH4Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH 3H2O、D為NaOH；濃度均為0.1molL-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH4HSO4，則E為CH3COOH，故答案為：NaOH；CH3COOH；

(2)用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n(NH3H2O)減小，n(OH-)增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質的量之比， 減小，a正確、d錯誤；溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，由Kw=c(H+)c(OH-)知c(H+)c(OH-)不變，b錯誤；稀釋時c(OH-)減小，由kw=c(H+)c(OH-)不變知c(H+)增大．故答案為：a

(3)pH相同的等體積的兩份溶液HCl和CH3COOH，開始時c(H+)相同，反應速率相同，B錯誤；反應開始后，醋酸繼續(xù)電離，c(H+)增大，反應速率大，反應生成等量氫氣時所用時間少，A錯誤；pH相同等體積則CH3COOH的濃度大，物質的量多，完全反應消耗的鋅粉多，所用醋酸中不可能剩余鋅粉，d錯誤；生成等量的氫氣，根據(jù)方程式知消耗的鋅粉相同，c正確；故答案為：c；

(4)等體積、等物質的量濃度B和C混合后得到(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液顯酸性，pH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c(H+)增大，酸性增強，pH減小，③錯誤、④正確，故答案為：④。