3．為證明在加熱條件下，濃硫酸能將碳氧化成CO2，請根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設計實驗，回答有關(guān)問題：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）為達到實驗目的，所需裝置的連接順序為A→C→B→E；
（2）若選擇裝置B，請寫出選擇的理由檢查SO2是否除盡；
（3）若選擇裝置C，相關(guān)的化學方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）選擇裝置D，理由是SO2會與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗；
（5）請寫出裝置E中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）二氧化硫和二氧化碳都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳前需要先除盡二氧化硫，據(jù)此連接裝置；
（2）裝置B中盛放的是品紅溶液，二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，需要用品紅溶液檢查SO2是否除盡；
（3）溴水能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩岷弯寤瘹�，�?jù)此寫出反應的化學方程式；
（4）二氧化硫能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，對檢驗二氧化碳帶來干擾；
（5）裝置E中澄清石灰水與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：（1）碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，由于二者都能夠使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳前需要先用溴水或酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以裝置連接順序為：A→C→B→E，
故答案為：C→B；
（2）需要除盡混合氣體中的二氧化硫后再檢驗二氧化碳，所以需要用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，
故答案為：檢查SO2是否除盡；
（3）裝置C中的溴水能夠氧化二氧化硫，反應的方程式為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，從而排除二氧化硫?qū)z驗二氧化碳的干擾，
故答案為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）由于碳酸氫鈉與二氧化硫發(fā)生反應：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，產(chǎn)生的二氧化碳干擾了二氧化碳的檢驗，所以不能選用裝置D，
故答案為：否；SO2會與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗；
（5）二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，裝置E中盛放的是澄清石灰水，用于檢驗二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，
故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、性質(zhì)實驗方案的設計，題目難度中等，明確二氧化碳、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗的先后順序為解答關(guān)鍵，注意掌握濃硫酸的化學性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知下列熱化學反應方程式（　�。�
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe2O3（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+$\frac{1}{3}$CO2（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的△H約為（　　）
A．-218 kJ/molB．-109 kJ/molC．+218 kJ/molD．+109 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某化學興趣小組為了探索鐵電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向
1Mg、Fe稀鹽酸偏向Fe
2Fe、CuCuSO4溶液偏向Cu
3 Fe、石墨稀鹽酸？
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）實驗1溶液中氯離子向Mg（填“Mg”或“Fe”）極移動；
（2）實驗2中Fe為負（填“正”或“負”）極；
Cu電極反應式Cu2++2e-=Cu；
電池總反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（3）實驗3中電流計指針偏向石墨方向．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4L H2（標準狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　�。�
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（　�。�
A．CCl4 和NaClB．I2和NaIC．SiO2和O2D．CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過氧化氫是應用廣泛的“綠色”氧化劑，酸性條件下穩(wěn)定，中性或弱堿性條件下易分解．填空：
（1）過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖（Ⅱ），則過氧化氫屬于極性（極性/非極性）分子．過去曾經(jīng)有人認為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是（Ⅰ），選擇合理實驗方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為（Ⅱ）d（選填編號）．
a．測定過氧化氫的沸點                    
b．測定過氧化氫分解時的吸收的能量
c．測定過氧化氫中H-O和O-O的鍵長    
d．觀察過氧化氫細流是否在電場中偏轉(zhuǎn)
Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫．實驗室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應制取過氧化氫．
（2）上述過氧化物中最適合的是BaO2，反應完畢后過濾（填操作名稱）即可得到雙氧水．
（3）若反應時沒有用冰冷卻，會有氣體產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O．用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測定雙氧水的濃度．
（4）取5.00mL 雙氧水樣品，配制成250mL溶液．此實驗過程必須用到的兩種主要儀器為酸式滴定管、250mL容量瓶（填儀器名稱）．
（5）取25.00mL上述溶液，用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，看到溶液呈淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，到達滴定終點，消耗高錳酸鉀溶液15.50mL．則原雙氧水樣品中含過氧化氫52.7 g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵的類型由元素的類別決定
B．不同種元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵
C．陰、陽離子相互反應形成的化學鍵稱為離子鍵
D．熔融態(tài)下能導電的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有如下2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，請根據(jù)該反應的實質(zhì)，設計成原電池，在下面方框中畫出裝置圖并標出正、負極材料、電解質(zhì)溶液及書寫電極反應式

電極反應式：負極：Cu-2e-═Cu2+正極：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有一種天然黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1的實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.0g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取D中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.10mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，用去20.00mL．已知化學方程式：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．請回答下列問題：
（1）將黃銅礦研細所用儀器是研缽，稱量樣品所用的儀器為托盤天平．
（2）裝置A的作用是bd（填序號）．
a．有利于空氣中氧氣充分反應b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合d．有利于觀察空氣流速
（3）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2；裝置D中發(fā)生反應的離子方程式I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應生成的SO2全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（5）判斷滴定已達終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變化為無色且半分鐘不變，證明反應達到終點．
（6）通過計算可知該黃銅礦的純度為92%．
（7）若用圖2裝置替代上述實驗裝置D，同樣可以準確測定黃銅礦純度的是②（填序號）．

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