18．一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應(yīng)，可得到22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．等量的該醇完全燃燒生成264g CO2，該醇是（　�。�
A．1丙醇B．乙醇C．1丁醇D．1戊醇

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算H2O、H2的物質(zhì)的量，金屬與醇反應(yīng)，醇中-OH中的氫原子被還原生成氫氣，根據(jù)H原子守恒可知，n（一元醇）=2n（H2），再求出1個醇分子中含有碳原子的個數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項判斷．

解答 解：醇和鈉反應(yīng)，生成氫氣，實際反應(yīng)的方程式是2ROH+2Na=2RONa+H2，22.4LH2的物質(zhì)的量1mol，是根據(jù)方程式醇的物質(zhì)的量就是1×2=2mol，264g CO2的物質(zhì)的量是$\frac{264}{44}$=6mol，即1個醇分子中含有3個碳原子，且為飽和一元醇．
故選A．

點評 本題考查有機物分子式的確定，比較基礎(chǔ)，判斷氫氣與一元醇的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．X、Y、Z、M、W五種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如表所示，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．
 YZM
W   
（1）五種元素原子半徑從大到小排列為Si＞N＞O＞F＞H （均以元素符號表示，以下小題相同）
（2）寫出W在周期表中的位置第三周期、IVA族，畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）X、Y、Z 三種元素形成的化合物中屬于離子化合物的物質(zhì)的化學(xué)式是NH4NO3（或NH4NO2）
（4）W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2分別屬于分子 晶體、原子晶體，寫出其中沸點較低的物質(zhì)的電子式
（5）X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是H-F，穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)的空間構(gòu)型是正四面體，
（6）畫出Y單質(zhì)的電子式．
（7）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知A、B均為碳電極，在電池的A極通入X的單質(zhì)氣體，B極通入Z的單質(zhì)氣體，則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量比為2：3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出氫氣在相同條件下的體積比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C10H14的一元取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有5種
B．分子式為C2H4O的只能表示一種物質(zhì)
C．甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同系物
D．丙烯在一定條件下與水反應(yīng)主要產(chǎn)物是2-丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=A KJ/mol，其它的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJBaC
則表中a為（　�。�
A．A-B+CB．2C-A-BC．C-A-BD．A-B+2C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　　）
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強弱：H2CO3＜HSO4＜HClO4D．熔點：Na＞K＞Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為證明在加熱條件下，濃硫酸能將碳氧化成CO2，請根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設(shè)計實驗，回答有關(guān)問題：（已知：SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2）

（1）為達到實驗?zāi)康模柩b置的連接順序為A→C→B→E；
（2）若選擇裝置B，請寫出選擇的理由檢查SO2是否除盡；
（3）若選擇裝置C，相關(guān)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（4）否（填是或否）選擇裝置D，理由是SO2會與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，干擾CO2的檢驗；
（5）請寫出裝置E中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力，即電導(dǎo)率越大，則溶液的導(dǎo)電能力越強．利用電導(dǎo)率傳感器測得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的鹽酸，電導(dǎo)率曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．d點溶液中：c（Cl-）=2c（OH-）-2c（H+）
B．電導(dǎo)率傳感器能用于酸堿中和滴定終點的判斷
C．c點電導(dǎo)率最小是因為c點溶液的溶質(zhì)為弱電解質(zhì)
D．c（Na+）、c（Cl-）對導(dǎo)電能力的影響比c（H+）、c（OH-）對導(dǎo)電能力的影響小

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