1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B．苯與溴水反應(yīng)制取溴苯
C．向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和溴水，邊加邊振蕩，觀察沉淀
D．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

分析 A．銀鏡反應(yīng)需要水浴加熱；
B．苯和液溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
C．苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)；
D．堿應(yīng)過量，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．銀鏡反應(yīng)要在水浴加熱的條件下，將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸得到黑色沉淀，故A錯誤；
B．苯和溴在溴化鐵作催化劑條件下反應(yīng)制備溴苯，不能用溴水，故B錯誤；
C．苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，故C正確；
D.1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反應(yīng)生成氫氧化銅，堿應(yīng)過量，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作方法是解本題關(guān)鍵，注意D反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYa，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鋅及其化合物用途廣泛．火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應(yīng)有：
2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
（1）反應(yīng)ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=-377.5kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應(yīng)合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
△H＜0，若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bd．
a．CO2與H2O（g）濃度相等           b．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
c．2v（NH3）正=v（H2O）逆           d．容器中混合氣體的密度不再改變
若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有增大壓強(qiáng)，適當(dāng)降低溫度等 （寫出兩條）
（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑．ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖1所示．
①700℃～980℃時發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行，10min時，測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為0.03mol/（L．min）
②硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)圖2中的循環(huán)可得到H2SO4．循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在原子序數(shù)1-18號元素中，按要求用合適的化學(xué)用語填空
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO4．
（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個）CH4、NH3、H2O、HF、Ne
（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對應(yīng)氫化物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO．下列說法正確的是（　�。�
A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)
B．1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子結(jié)構(gòu)存在順反異構(gòu)
D．橙花醛是乙醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于同系物的敘述中不正確的是（　�。�
A．某有機(jī)物同系物組成可用通式CnH2n+2表示
B．同系物互為同分異構(gòu)體
C．兩個同系物之間相對分子質(zhì)量相差14或14的整數(shù)倍
D．同系物具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．NH4Cl與Ba（OH）2•8H2O研磨B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)D．甲烷燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
（1）該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為CH3OH，c口通入的物質(zhì)為O2．
（2）該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時，有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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