Question

16．在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中，按要求用合適的化學(xué)用語(yǔ)填空
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是HClO₄．
（6）電子數(shù)為10的分子（寫5個(gè)）CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne
（7）氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性的元素對(duì)應(yīng)氫化物的電子式為．

Answer 1

分析 根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較元素、單質(zhì)以及對(duì)應(yīng)化合物的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解答電子數(shù)為10的化合物，氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣，氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層8個(gè)電子，據(jù)此書寫電子式．

解答 解：（1）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中，與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na，金屬性最強(qiáng)，
故答案為：Na；
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F₂，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，
故答案為：F₂；
（3）原子半徑最小的元素是H，原子核外只有1個(gè)電子，
故答案為：H；
（4）最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性應(yīng)最強(qiáng)，為HF，
故答案為：HF；
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素為Cl，非金屬性僅次于F、O，但F、O無(wú)正價(jià)，不存在對(duì)應(yīng)的酸，化學(xué)式是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（6）因H的質(zhì)子數(shù)為1，C的質(zhì)子數(shù)為6，N的質(zhì)子數(shù)為7，O的質(zhì)子數(shù)為8，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，Ne的質(zhì)子數(shù)為10，在中性微粒中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，
則CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne的電子數(shù)都是10，
故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；
（7）氮元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則對(duì)應(yīng)氫化物為氨氣，分子中H原子與N原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．