下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B．亞硫酸氫鈉水HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D．用石墨電極電解NaCl溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑

A．離子方程式中應(yīng)將易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式．該選項(xiàng)中澄清的石灰水和稀鹽酸都屬于此類．故澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．故A錯(cuò)誤；
B．亞硫酸是二元弱酸，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，亞硫酸氫根離子水解，水解生成亞硫酸，其水解方程式為：：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-．故B錯(cuò)誤；
C．氧化鐵與氫碘酸電離出的氫離子反應(yīng)，生成+3價(jià)的鐵離子，但Fe3+能將氫碘酸電離出的-1價(jià)的碘離子氧化，其正確的離子反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2．故C錯(cuò)誤；
D．用石墨作電極電解氯化鈉溶液，陽極吸附的是溶液中的陰離子Cl-、OH-，Cl-比OH-更易失去電子，發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯氣和氫氧化鈉，陰極吸附溶液中H+和Na+，H+優(yōu)先于Na+得到電子，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，生成氫氣，所以總的電極反應(yīng)為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是
Cl
Cl
（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是
Cu
Cu
（填元素符號(hào)）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為
sp2
sp2
；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是
①②③
①②③
；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)請(qǐng)你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                  　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：                                       .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請(qǐng)寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省甘谷縣甘谷一中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：推斷題

下圖是元素周期表的框架，請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟庠刂谢卮饐栴}

①
 
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
⑤
⑥
⑦
 
 
 
⑧
 
⑨
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑩
 
請(qǐng)用化學(xué)語言回答下列問題：
（1）在表中④、⑤、⑥三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_________________________。
(2)其中⑤與⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)⑧與⑩兩種元素非金屬較強(qiáng)的是________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明該結(jié)論_________。
(4)①與③的兩種單質(zhì)可以在金屬鉑做電極時(shí)構(gòu)成一種對(duì)環(huán)境友好的燃料電池，電解質(zhì)為⑨的最高價(jià)氧化物的水化物，請(qǐng)書寫出正極反應(yīng)式_____________________，電池工作時(shí)陰離子定向移動(dòng)到________極（填正或負(fù)）。
(5)元素①與⑧的兩種單質(zhì)在一定條件下可反應(yīng)生成一種化合物甲，已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），則生成1mol甲時(shí)釋放的能量為____________kJ。
化學(xué)鍵
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量（kJ）
243
193
151
432
366
298
436

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核只有一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號(hào))、第一電離能最小的是   (填元素符號(hào)) ；

（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是     （填化學(xué)式）；

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為        ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是        （填選項(xiàng)序號(hào)）；

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖：

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì)，請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：                。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：09－10年溫州市高二下學(xué)期期末四校聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

(10分)請(qǐng)你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：

(1)用離子方程式解釋Na­AlO2溶液的堿性：                     

(2)5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量Q KJ。

寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：　                   　　　　　。

(3)一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視�，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2

則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：                                        .

(4) FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的，請(qǐng)寫出該離子方程式為：                  。

(5)將(4)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖(標(biāo)出正、負(fù)極、溶液)。

 

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