原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核只有一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1

請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是   (填元素符號)、第一電離能最小的是   (填元素符號) ;

(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是     (填化學(xué)式);

(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其原子的雜化類型為        ;

(4)D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖,該晶體中含有的化學(xué)鍵是        (填選項(xiàng)序號);

①極性鍵    ②非極性鍵      ③配位鍵       ④金屬鍵

(5)某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如下圖:

已知D的硫化物為黑色難溶性物質(zhì),請書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式:                。

 

【答案】

(1)Cl;Cu     (2)HCl   (3)sp2  (4)①②

(5)[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O(2分)

【解析】

試題分析:原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)

則A為氫元素;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),即核外有6個電子,則B為碳元素;B與C可形成正四面體型分子,則B為氯元素;D原子外圍電子排布為3d104s1,則D為銅元素。(1)氯元素非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性越大;銅為金屬,其它為非金屬,所以銅第一電離能最小。(2)HF中存在氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,其它氫化物相對分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,所以HCl的沸點(diǎn)最低。(3)在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°,每個碳原子都結(jié)合著3個碳原子,碳原子采取sp2雜化,3個雜化軌道用來形成σ鍵結(jié)合其他碳原子,所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵。(4)由結(jié)構(gòu)圖可知,該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵。(5)由關(guān)系圖可知,加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅,再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子,藍(lán)色溶液通入硫化氫,生成硫化銅、銨根離子、一水合氨,反應(yīng)離子方程式為[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O。

考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關(guān)系;元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用;化學(xué)鍵;原子軌道雜化方式及雜化類型判斷;分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,已知:W的一種原子的原子核中沒有中子;Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍;元素Z在地殼中含量最高.試回答下列各題:
(1)由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物,其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分,且A與B能夠反應(yīng)生成C,試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為:
CH3COOCH2CH3
CH3COOCH2CH3

(2)由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物,其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3(濃)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O

(3)XW4是一種重要能源物質(zhì),如圖是1.01×105Pa下,1mol XW4燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖,其熱化學(xué)方程式為:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-(b-a)kJ?mol-1
;
(4)向50mL 4mol?L-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價氧化物(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液呈
堿性
堿性
,填(“中性”、“酸性”、或“堿性”),理由是(用離子方程式表示):
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(5)W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽,其組成可表示為W4Y2Z3,則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?資陽模擬)已知A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素.其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,且與A同族;元素D是地殼中含量最高的金屬元素.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素.已知:①在元素周期表中,Z與X、W直接相鄰;②X、Z和W三種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,Y為同周期中原子半徑最小.下列各選項(xiàng)正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素.已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2,B的核電荷數(shù)比A多2個,D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個;1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生1g氫氣.
寫出:(1)C原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,它在元素周期表中的位置是
 
,
(2)A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
 
,
(3)用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程:
 

(4)A、D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式:
 

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