Question

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液230mL，甲同學(xué)負(fù)責(zé)配制，圖1是他轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請(qǐng)你幫助解決下列問題：

（1）圖中的一個(gè)重要操作錯(cuò)誤是轉(zhuǎn)移液體時(shí)未用玻璃棒引流．
（2）甲同學(xué)應(yīng)選擇250mL的容量瓶，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為1.0g．
（3）請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈鞑襟E中的空白，并排列“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”的正確的操作順序（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏低（填“偏高”或“偏低”）．
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算好的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒（填儀器名稱）慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解．
C．將溶解的NaOH溶液冷卻到室溫后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中．若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度偏高（填“偏高”或“偏低”）．
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻，并轉(zhuǎn)移入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
E．改用膠頭滴管加水定容，圖2中液面位置正確的是②（填序號(hào)）．若加水超過刻度線，處理方法是應(yīng)該重新配制．
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯(cuò)誤；
（2）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程選擇所用儀器；
（3）根據(jù)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作步驟確定順序；根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來確定實(shí)驗(yàn)誤差的原因和結(jié)果．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
故答案為：沒有用玻璃棒引流；
（2）沒有230mL規(guī)格容量瓶，所以選用250mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×0.1mol•L^-1×40g/mol=1.0g；
故答案為：250；0.1；
（3）配制溶液250mL，配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量1.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序?yàn)锽CAFED；
用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點(diǎn)滴液體，否則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，會(huì)使溶液的濃度偏低；溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，會(huì)使定容后溶液體積低于刻度線，濃度偏高；讀數(shù)時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切；若加水超過刻度線，溶液的體積偏大，會(huì)造成溶液濃度偏小，應(yīng)重新配制；
故答案為：BCAFED；低；玻璃棒；偏高；②；重新配制；1-2cm．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，易錯(cuò)題是②，注意配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶，本題難度不大．