Question

（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為

 

，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）在標準狀況下，①4g H₂、②11.2L O₂、③1mol H₂O中，含原子數(shù)最多的是

 

，體積最小的是

 

．（填序號）
（3）標況下，將224L的HCl氣體溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得鹽酸的密度為1.2g/cm³，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度

 

．．
（4）某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×10²²個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為

 

．
（5）Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是

 

，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是

 

，含有

 

mol Na⁺，Na⁺的個數(shù)約為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）由N=n×N_A 和每個分子所含O數(shù)目求算比值；
（2）根據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

求算出物質(zhì)的量之比，分子數(shù)之比，原子數(shù)之比，標注狀況下水非氣體；
（3）由n=

V

Vm

，求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量，溶液的體積V=

m 溶液

ρ 溶液

計算，代入c=

n

V溶液

即可；
（4）以g/mol為單位時摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，M=

m

n

求得；
（5）以g/mol為單位時摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，依據(jù)m=n×M，N=n×N_A和化合物構(gòu)成計算．

解答： 解：（1）由N=n×N_A 可知：相同物質(zhì)的量的O₂和O₃分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=1：1，一個O₂含有2個O，一個O₃含有3個O，因此所含氧原子的物質(zhì)的量之比=1×2：1×3=2：3，
故答案為：1：1；2：3；
（2）①n（ H₂）=

4g

2g/mol

=2mol，標準狀況下的體積V（H₂）=2mol×22.4L/mol=44.8L，氫氣分子數(shù)N（H₂）=2N_A，原子數(shù)為2N（H₂）=2N_A×2=4N_A，
②n（O₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氧氣分子數(shù)N（O₂）=0.5N_A，原子數(shù)為2N（O₂）=2×0.5N_A=N_A，
③1mol H₂O含有N_A個水分子，一個水分子含有3個原子，故原子數(shù)為3N_A，水在標況下為非氣體，18g水體積為18ml，
綜上可知，含原子數(shù)最多的是①，體積最小的是③，
故答案為：①；③；
（3）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，溶液的質(zhì)量m_溶液=365g+835cm³×1g/cm³=1200g，溶液的體積V_溶液=

1200g

1.2g/cm3

=1000cm³=
1L，c=

n(HCl)

V 溶液

=

10mol

1L

=10mol/L，
故答案為：10mol/L；
（4）由n=

N

NA

可得該氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，M=

m

n

=

6.4g

0.1mol

=64g/mol，因此該氣體的相對分子質(zhì)量為64，
故答案為：64；
（5）Na₂CO₃的相對分子質(zhì)量為106，因此Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量m=0.5mol×106g/mol=53g，含有的鈉離子為0.5mol×2=1mol，個數(shù)約為6.02×10²³，
故答案為：106g/mol；53g；1mol；6.02×10²³．

點評：本題考查物質(zhì)的量為中心的計算，依據(jù)n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

和微粒組成可以計算出離子的數(shù)目，難度不大，對計算能力要求較高．