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14．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，A、B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵
B．A、C形成的化合物中只有A-C鍵
C．工業(yè)上生產單質D可用海水作原料獲得
D．化合物DC與化合物EC2中化學鍵類型相同

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素．
A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應為NH3，則A為H元素，B為N元素；
D原子最外層電子數與最內層電子數相等，原子序數比N元素大，則D為Mg元素；
B為N元素，B、C同周期，則C為第二周期元素，D為Mg元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料為MgO，則C為O元素；
A、B、C、D的原子序數之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數為14，為Si元素；
根據元素對應的單質、化合物的性質結合元素周期律知識解答該題．

解答 解：由分析可知：A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Mg元素，E為Si元素；
A、A為H元素，B為N元素，C為O元素，三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，故A錯誤；
B、A為H元素，C為O元素，A、C形成的化合物中H2O2中有H-O鍵和O-O鍵，故B錯誤；
C、從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制的金屬鎂，故C正確；
D、化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO2中共價鍵，化學鍵類型不一樣，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查元素的推斷、元素周期律以及對應元素化合物的性質，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質和元素周期律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明HCl極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）Q的單質與W最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氨水是一種的常用的化學試劑．
（1）以濃氨水和生石灰為原料，用如下裝置為發(fā)生裝置，可制取少量氨氣．
已知：NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
①生石灰應該裝在B（填A或B）．
②試從電離平衡角度分析該實驗中氨氣逸出的原因：CaO與水反應生成Ca（OH）2，溶液中OH-濃度增大，使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動，有利于NH3逸出．
③現要用試管和必要實驗用品收集一試管氨氣，請在C處補充相應收集裝置．
（2）化學興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后，進行乙醛的銀鏡反應實驗，但部分同學實驗時間長，且效果不明顯．影響乙醛銀鏡反應速率的因素有哪些呢？請你完成如下猜想：
①猜想：因素一：銀氨溶液的pH大�。�
因素二：反應（水�。┑臏囟龋�
②你設計實驗驗證上述影響因素一，完成下表中內容．
提供試劑：乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實驗用品：燒杯（裝有熱水）、試管
實驗步驟實驗操作預期現象及結論（步驟1只填現象）
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解，此時制得pH均約為8的銀氨溶液．先出現白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛，然后在A試管中加多1滴NaOH溶液；振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫熱若A試管比B試管出現的銀鏡時間短、光亮，則溶液pH大，反應速率快；若A試管比B試管出現的銀鏡時間長，則溶液pH大，反應速率慢
（3）吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶，滴加3滴甲基橙指示劑，用0.0050mol/L標準硫酸滴定，滴定至出現紅色為終點，重復3次實驗，平均消耗標準硫酸20.04ml，計算上述氨水的物質的量濃度0.01002 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時具備的性質是（　　）
A．都能使品紅試液褪色
B．都能和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水
C．都有刺激性氣味
D．常溫下都是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法錯誤的是（　�。�
A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B．若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e→Fe2+
C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D．若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數比s電子總數少1
B元素原子p電子總數與s電子總數相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數與周期數的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學式），鈷離子的配位數是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學．
（1）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經久耐用，但該氧化膜易被酸、堿破壞．若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）氯氣用于漂白時，實際上起漂白作用的物質不是Cl2而是它和水反應生成的HClO（寫化學式）．缺鐵性貧血患者補充的鐵，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則沒有這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表要包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化．
（3）從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硫酸銅最好的方法是C（填字母）．
A．銅和濃硫酸反應
B．銅和稀硫酸反應
C．氧化銅和稀硫酸反應
D．銅與Fe2（SO4）3溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某市自來水廠對天然水進行處理的過程

（1）沉淀池中需加入凝聚劑（或混凝劑），目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
（2）圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧（寫出一種常用殺菌消毒劑的名稱），其原理是利用這類物質的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）自來水廠的水源常被污染，下列選項中不會導致水污染的是①（填標號）
①生活污水經處理后排放　　　　　　　　②不合理使用農藥、化肥
③工業(yè)生產中廢渣任意堆放　　　　　    ④石油運輸過程中原油泄露流入江河．

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