14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料,A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵
B.A、C形成的化合物中只有A-C鍵
C.工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)D可用海水作原料獲得
D.化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素.
A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,應(yīng)為NH3,則A為H元素,B為N元素;
D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)比N元素大,則D為Mg元素;
B為N元素,B、C同周期,則C為第二周期元素,D為Mg元素,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料為MgO,則C為O元素;
A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28,是E的兩倍,則E的原子序數(shù)為14,為Si元素;
根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題.

解答 解:由分析可知:A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Mg元素,E為Si元素;
A、A為H元素,B為N元素,C為O元素,三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,故A錯(cuò)誤;
B、A為H元素,C為O元素,A、C形成的化合物中H2O2中有H-O鍵和O-O鍵,故B錯(cuò)誤;
C、從海水中提取鎂,通常將熟石灰加入海水中,沉淀出氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,就能制的金屬鎂,故C正確;
D、化合物MgO含有離子鍵,化合物SiO2中共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不一樣,故D錯(cuò)誤.
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷、元素周期律以及對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì),題目難度不大,注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)和元素周期律.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)目的是( 。
A.
干燥Cl2
B.
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C.
證明HCl極易溶于水
D.
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力):Q弱于W(填“強(qiáng)于”或“弱于”).
(3)Q的單質(zhì)與W最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最。ǔG闆r下,甲遇到空氣即可轉(zhuǎn)變成一種紅棕色的氣體乙,甲、乙分別是NO和NO2(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.氨水是一種的常用的化學(xué)試劑.
(1)以濃氨水和生石灰為原料,用如下裝置為發(fā)生裝置,可制取少量氨氣.
已知:NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑.
①生石灰應(yīng)該裝在B(填A(yù)或B).
②試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)中氨氣逸出的原因:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,溶液中OH-濃度增大,使NH3+H2O?NH4++OH-平衡逆向移動(dòng),有利于NH3逸出.
③現(xiàn)要用試管和必要實(shí)驗(yàn)用品收集一試管氨氣,請(qǐng)?jiān)贑處補(bǔ)充相應(yīng)收集裝置.
(2)化學(xué)興趣小組用氨水與硝酸銀溶液配制好銀氨溶液后,進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn),但部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)間長(zhǎng),且效果不明顯.影響乙醛銀鏡反應(yīng)速率的因素有哪些呢?請(qǐng)你完成如下猜想:
①猜想:因素一:銀氨溶液的pH大;
因素二:反應(yīng)(水。┑臏囟龋
②你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述影響因素一,完成下表中內(nèi)容.
提供試劑:乙醛、2%稀氨水、0.25mol/L NaOH溶液、鹽酸、2% AgNO3溶液
實(shí)驗(yàn)用品:燒杯(裝有熱水)、試管
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象)
1在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液.先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解
2往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加多1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)?/TD>若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮,則溶液pH大,反應(yīng)速率快;若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng),則溶液pH大,反應(yīng)速率慢
(3)吸取20.00ml 上述氨水于錐形瓶,滴加3滴甲基橙指示劑,用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定,滴定至出現(xiàn)紅色為終點(diǎn),重復(fù)3次實(shí)驗(yàn),平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫酸20.04ml,計(jì)算上述氨水的物質(zhì)的量濃度0.01002 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是( 。
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護(hù),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe-2e→Fe2+
C.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e→H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.現(xiàn)有六種元素,其中A、B、C、D為短周期主族元素,E、F為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問(wèn)題:
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等,且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
(1)A基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有3個(gè)方向,原子軌道呈紡錘形.
(2)某同學(xué)根據(jù)上述信息,所畫(huà)的B原子的電子排布圖為,違背了泡利不相容原理.
(3)F位于ⅦB族d區(qū),其基態(tài)原子電子有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),價(jià)電子排布式為3d54s2
(4)CD3中心原子的雜化方式為sp3,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形.檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng).
(5)HA3是一種弱酸,可部分電離出H+和A3-.配合物[Co(A3)(AH35]SO4中的配體是N3-、NH3(填化學(xué)式),鈷離子的配位數(shù)是6.

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3.化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué).
(1)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角.請(qǐng)你舉出兩種含硅的材料名稱(chēng)玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等;鋁制品表面因有一層氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但該氧化膜易被酸、堿破壞.若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(2)氯氣用于漂白時(shí),實(shí)際上起漂白作用的物質(zhì)不是Cl2而是它和水反應(yīng)生成的HClO(寫(xiě)化學(xué)式).缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常以硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效.當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化.
(3)從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硫酸銅最好的方法是C(填字母).
A.銅和濃硫酸反應(yīng)
B.銅和稀硫酸反應(yīng)
C.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)
D.銅與Fe2(SO43溶液反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.如圖是某市自來(lái)水廠對(duì)天然水進(jìn)行處理的過(guò)程

(1)沉淀池中需加入凝聚劑(或混凝劑),目的是吸附水中懸浮顆粒并使之沉降
(2)圖中的“加殺菌消毒劑”可以是液氯或臭氧(寫(xiě)出一種常用殺菌消毒劑的名稱(chēng)),其原理是利用這類(lèi)物質(zhì)的氧化性(填“氧化性”或“還原性”)
(3)自來(lái)水廠的水源常被污染,下列選項(xiàng)中不會(huì)導(dǎo)致水污染的是①(填標(biāo)號(hào))
①生活污水經(jīng)處理后排放       、诓缓侠硎褂棉r(nóng)藥、化肥
③工業(yè)生產(chǎn)中廢渣任意堆放         ④石油運(yùn)輸過(guò)程中原油泄露流入江河.

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同步練習(xí)冊(cè)答案