A. | A、B、C三種元素形成的化合物中肯定只含共價(jià)鍵 | |
B. | A、C形成的化合物中只有A-C鍵 | |
C. | 工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)D可用海水作原料獲得 | |
D. | 化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 |
分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素.
A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,應(yīng)為NH3,則A為H元素,B為N元素;
D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等,原子序數(shù)比N元素大,則D為Mg元素;
B為N元素,B、C同周期,則C為第二周期元素,D為Mg元素,D與C形成的化合物是一種耐高溫材料為MgO,則C為O元素;
A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28,是E的兩倍,則E的原子序數(shù)為14,為Si元素;
根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題.
解答 解:由分析可知:A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Mg元素,E為Si元素;
A、A為H元素,B為N元素,C為O元素,三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵,如硝酸銨,故A錯(cuò)誤;
B、A為H元素,C為O元素,A、C形成的化合物中H2O2中有H-O鍵和O-O鍵,故B錯(cuò)誤;
C、從海水中提取鎂,通常將熟石灰加入海水中,沉淀出氫氧化鎂,氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,電解熔融狀態(tài)的氯化鎂,就能制的金屬鎂,故C正確;
D、化合物MgO含有離子鍵,化合物SiO2中共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不一樣,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷、元素周期律以及對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì),題目難度不大,注意常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)和元素周期律.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 干燥Cl2 | B. | 檢驗(yàn)K2CO3中的K+ | ||
C. | 證明HCl極易溶于水 | D. | 實(shí)驗(yàn)室制氨氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(步驟1只填現(xiàn)象) |
1 | 在A、B兩支潔凈的試管中各入1mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解,此時(shí)制得pH均約為8的銀氨溶液. | 先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解 |
2 | 往A、B試管加入3滴乙醛,然后在A試管中加多1滴NaOH溶液;振蕩后將兩支試管放在熱水浴中溫?zé)?/TD> | 若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間短、光亮,則溶液pH大,反應(yīng)速率快;若A試管比B試管出現(xiàn)的銀鏡時(shí)間長(zhǎng),則溶液pH大,反應(yīng)速率慢 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 都能使品紅試液褪色 | |
B. | 都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水 | |
C. | 都有刺激性氣味 | |
D. | 常溫下都是氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕 | |
B. | 若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,鐵電極的反應(yīng):Fe-2e→Fe2+ | |
C. | 若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕 | |
D. | 若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極的反應(yīng):2H++2e→H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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