下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制的氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后，pH值變小，漂白能力變?nèi)?/span>
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：A、新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡；
B、氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性；
C、氯水中次氯酸光照分解生成氧氣；
D、氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，漂白能力減弱．
解答： 解：A、新制氯水中存在氯氣和水反應(yīng)的化學(xué)平衡，生成鹽酸和次氯酸，故A錯(cuò)誤；
B、氯水溶液中氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B錯(cuò)誤；
C、氯水中次氯酸光照分解生成氧氣，故C錯(cuò)誤；
D、氯水放置數(shù)天后，氯水中次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，漂白能力減弱，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．甲醇制備的相關(guān)信息如表：
化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù) 平衡常數(shù)數(shù)值
 500℃ 800℃
 ①2H2O（g）+CO（g）?CH3OH（g） K1 2.5 0.15
 ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） K2 1.02.50 
 ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） K3 2.50.375 
（l）反應(yīng)①是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K3=
 
． 500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，此時(shí)v正
 
v逆（選填“＞”“＜”“=”）
（3）若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_(kāi)始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速v（H2）
 
，在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少
 
，若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（選填“＞”“＜”“=”）．

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
 
．（用相應(yīng)字母表示）
A．容器中總壓強(qiáng)不變       
B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變     
D．CO2（g）或CO（g）的濃度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，其中SO3的變化如圖示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：
 
，
（2）用O2表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
（3）升高溫度，K值將
 
；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（SO3）=2v（O2）     
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（SO2）=2v正（O2）   
d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．減少SO3氣體的濃度         
b．適當(dāng)升高溫度
c．體積不變，增大壓強(qiáng)         
d．選擇高效催化劑
（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
 

A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子的VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、H2O
D、PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
B、形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C、欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水加適量的碳酸鈣粉末
D、大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)儀器不能用于混合物分離提純的是（　�。�
A、漏斗B、蒸餾燒瓶
C、容量瓶D、分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
A、稀H2SO4
B、C2H5OH
C、稀HNO3
D、CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入水時(shí)，CH3COOH的電離程度增大
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、通入少量 HCl氣體，溶液中c（H+）減小
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若將某種富含維生素C的水果切碎搗爛，加水溶解，提取其濾液就能達(dá)到充分提取水果中的維生素c的目的，這說(shuō)明服用維生素c可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體吸收，在該化學(xué)反應(yīng)中維生素c體現(xiàn)（　�。�
A、能溶于水，氧化性
B、不能溶于水，氧化性
C、能溶于水，還原性
D、不能溶于水，還原性

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