Question

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：

 

，
（2）用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（3）升高溫度，K值將

 

；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將

 

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（SO₃）=2v（O₂）     
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（SO₂）=2v_正（O₂）   
d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動的是

 

．
a．減少SO₃氣體的濃度         
b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強         
d．選擇高效催化劑
（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為

 

A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

求出v（SO₃），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，計算v（O₂）；
（3）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；
（4）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（5）據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和影響平衡移動的因素角度綜合考慮；
（6）根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

[SO2]2?[O2]

[SO3]2

，故答案為：K=

[SO2]2?[O2]

[SO3]2

；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以有：v（O₂）=

1

2

v（SO₂）=0.0125mol/（L?min），
故答案為：0.0125mol/（L?min）；
（3）溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減少，平衡常數(shù)增大；溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量增大，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量減少，即平均相對分子質(zhì)量減少；故答案為：增大；減��；
（4）a、表示同一方向反應(yīng)速率，v（SO₂）自始至終為v（O₂）的2倍，不能說明達到平衡，故a錯誤；
b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、不同物質(zhì)表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v_逆（SO₂）：v_正（O₂）=2：1，v_逆（SO₂）=2v_正（O₂），故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；
故答案為：b、c；
（5）a、減少SO₃氣體的濃度，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；
b、升溫平衡正向移動，故錯誤；
c、增大壓強，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，故正確；
d、催化劑不影響平衡移動，故錯誤；
故選c；
（6）容器的體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SO₃的物質(zhì)的量增多，故答案為：c．

點評：本題主要考查平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．