14．下列說法中，正確的是（　�。�
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

分析 A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)；
B．同主族兩種元素的原子序數(shù)相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合；
C．鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大；
D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性．

解答 解：A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)，副族元素不一定符合此規(guī)律，故A錯誤；
B．同主族兩種元素的原子序數(shù)相差2、8、8、18、18、32等或它們的組合，則同主族兩種元素的原子序數(shù)之差可能為8+8+18=44，故B正確；
C．鹵素單質(zhì)為分子晶體，相對分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)大，則鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸增大，故C錯誤；
D．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，不一定為最高價含氧酸，則比較角度不合理，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
C．相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小D．單質(zhì)的顏色逐漸加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．淡水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬，硫酸鋁，硫酸鐵，硫酸亞鐵（填其中任意一種）（填一種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中的懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達(dá)到凈水的目的．混凝劑難以清除溶解于水中的有機(jī)物、無機(jī)物、微生物，混凝劑沉淀后還需要消毒、殺菌．
（2）硬水的軟化指的是除去或減少水中的Ca2+、Mg2+等的過程．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜．
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述裝置對該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊�，A、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．H與D，16O與18O互為同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．O2分子間存在著非極性共價鍵
B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵
C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物
D．鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
B．Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka：H2CO3＞H3BO3
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA-＞HB-，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高正化合價數(shù)值上等于該元素原子的最外層電子數(shù)
B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低負(fù)化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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