Question

4．i．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點(diǎn)：H₂Se＞H₂S＞H₂O          b．H₂Se比H₂S穩(wěn)定性強(qiáng)
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO₂和SO₂含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）廢氣中的SO₂可用NaOH溶液吸收，吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，吸收Cl₂后的溶液仍呈強(qiáng)堿性．
①吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO₄^2-、Cl^-．
②吸收Cl₂后的溶液中可能存在SO₃^2-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，該反應(yīng)的還原劑是NaH．②NaAlH₄是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH₄與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 i．（1）S的原子結(jié)構(gòu)為，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)；
（2）硒（₃₄Se）與硫在元素周期表中位于同一主族，性質(zhì)相似，非金屬性S＞Se；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，SO₃^2-中+4價(jià)的硫具有還原性，氯氣與SO₃^2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；溶液顯堿性時(shí)能與溴水反應(yīng)，不能確定溴水與SO₃^2-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
ii．（1）元素電子層數(shù)等于其周期數(shù)；
（2）金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，金屬性減弱；
（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H₂，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
②NaAlH₄與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．

解答 解：i．（1）S的原子結(jié)構(gòu)為，則S位于第三周期ⅥA族，
故答案為：第三周期ⅥA族；
（2）a．水中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，則沸點(diǎn)：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故a錯(cuò)誤；
b．非金屬性S＞Se，則H₂Se比H₂S穩(wěn)定性弱，故b錯(cuò)誤；
c．同主族，原子序數(shù)大的原子半徑大，則Se的原子半徑比S原子大，故c正確；
d．SeO₂和SO₂含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故d正確；
故答案為：c d；
（3）①吸收SO₂后的堿性溶液還可用于Cl₂的尾氣處理，亞硫酸鈉與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，則吸收Cl₂后的溶液中一定存在的陰離子有OH^-、SO₄^2-、Cl^-，故答案為：SO₄^2-、Cl^-；
②滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實(shí)驗(yàn)不能證明溶液中含有SO₃^2-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色，
故答案為：NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色；
ii．（1）Na、Mg、Al原子核外均有3個(gè)電子層，均處于第三周期，故答案為：第三周期；
（2）金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)，則金屬性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱，金屬性減弱，
故答案為：Na＞Mg＞Al；原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱；
（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H₂，反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低、NaH中氫元素化合價(jià)升高，故NaH是還原劑，
故答案為：NaH；
②NaAlH₄與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，
故答案為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及元素在周期表中的位置、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵及同族元素的性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力及化學(xué)反應(yīng)原理的考查，題目難度中等．