Question

下圖所示裝置可用來制取Fe(OH)₂和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是         ，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是                                  。
（3）A反應(yīng)一段時(shí)間后將活塞E       （填“打開”或“關(guān)閉”），目的是       
                                    。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣的體積為         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

Answer 1

（1）NaOH溶液 鐵屑   Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂­
（2）打開 讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣
（3）關(guān)閉 把A中FeSO₄溶液壓入B中反應(yīng)
（4）0.224

制取Fe(OH)₂的關(guān)鍵是防止氧氣的氧化，預(yù)先排除裝置中的空氣，結(jié)合所給裝置及藥品，制取Fe(OH)₂：FeSO₄＋2NaOH=Fe(OH)₂↓＋Na₂SO₄；而通過反應(yīng)Fe＋H₂SO₄=FeSO₄=H₂↑產(chǎn)生的氫氣來排除裝置中的空氣；
（1）檢驗(yàn)裝置氣密性后，在A燒瓶中放入鐵屑，分液漏斗中裝有稀硫酸，B中盛放NaOH溶液
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開，打開分液漏斗的活塞，產(chǎn)生氫氣，讓生成的氫氣排走裝置和溶液中的空氣
（3）A反應(yīng)一段時(shí)間后將活塞E關(guān)閉，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，把A中FeSO₄溶液壓入B中反應(yīng)，與其中的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Fe(OH)₂沉淀；
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，F(xiàn)e(OH)₂被氧化，沉淀顏色由白迅速置換為灰綠色，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，完成實(shí)驗(yàn)
由4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃可知，反應(yīng)中有4個(gè)電子的轉(zhuǎn)移，當(dāng)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.04mol電子，則參加反應(yīng)的氧氣為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L