7．對于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的溶液，下列說法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得

分析 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)題目信息無法計(jì)算溶液的體積；
B．溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，利用V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液體積；
C．因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積；
D．溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{{m}_{溶質(zhì)}}{{m}_{溶液}}$×100%，據(jù)此計(jì)算．

解答 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，溶液體積必須為100mL，而不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故A錯(cuò)誤；
B．溶液體積不等于溶劑與溶質(zhì)的體積之和，由于溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，質(zhì)量為：36.5g/mol×1mol=36.5g，4℃時(shí)100mL水的質(zhì)量為100g，所以溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36.5g}{36.5g+100g}$×100%=26.74%，故C錯(cuò)誤；
D．因溶液的密度未知，無法計(jì)算溶液的體積，則無計(jì)算該溶液的物質(zhì)的量濃度，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度理解及與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，它的產(chǎn)品除應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)本身外，還廣泛應(yīng)用于輕工業(yè)、紡織工業(yè)、冶金工業(yè)、石油化學(xué)工業(yè)以及公用事業(yè)．考慮到生產(chǎn)實(shí)際經(jīng)濟(jì)效益吸收氯堿工業(yè)的尾氣氯氣最好采用（　�。�
A．濃NaOH溶液B．飽和食鹽水C．石灰乳D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
沉淀Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH5.44.02.25.8
沉淀完成pH6.75.23.28.8
（1）固體混合物A中的成分是SiO2、Cu（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號）．
（3）y的數(shù)值范圍是5.2≤pH＜5.4．
（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是c．
a、144.0gb、大于144.0g c、小于144.0g
（5）下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是b．
a、加入NaClO可使溶液的pH降低
b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)：ClO-+H+=HClO，ClO-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的
c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解：ClO-+H2O?HClO+OH-消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的．
（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某強(qiáng)酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色．
請回答下列問題：
（1）判斷溶液X中一定存在的離子有Fe2+Al3+NH4+SO42-．氣體A的化學(xué)式為NO
（2）生成沉淀K的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為紅褐色沉淀消失，溶液呈黃色．
（4）檢驗(yàn)氣體F的方法是收集一試管氨氣，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，則證明是氨氣
（5）若轉(zhuǎn)化③中，D、H20、02三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則轉(zhuǎn)化③中產(chǎn)生E的化學(xué)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3．
（6）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是⑥．
①NaOH溶液，②氯水和KSCN的混合溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMn04溶液，⑥KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸芐酯是一種重要的定香劑，可以由化合物A（C7H8O）和乙醛為原料來合成，其合成路線如圖：

已知：①化合物A苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且能與鈉反應(yīng)生成氫氣；

②
回答以下問題：
（1）B的化學(xué)名稱是苯甲醛，C中所含的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）寫出D→E的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）寫出A→B 的化學(xué)方程式．
（4）D可以形成一種高分子化合物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有很多種，其中含有兩個(gè)醛基且不能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有10種．
（6）請按照上述線路，設(shè)計(jì)一條由CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成線路，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示，無機(jī)試劑任選：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法
A乙烷乙烯酸性KMnO4溶液，洗氣
BMgCl2溶液FeCl3MgO，過濾
CHCl氣體Cl2飽和食鹽水，洗氣
D乙醇水生石灰，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2.107×1024個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量為3.5mol，質(zhì)量為196g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在恒容容器中反應(yīng)，可判斷該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成n mol NO2
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n molNO
C．混合氣體的顏色不再改變
D．混合氣體的平均密度不再改變的狀態(tài)

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