18．下列各醇，能發(fā)生催化氧化的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)醇氧化的條件：與羥基相連的碳原子上有氫原子即可．

解答 解：A．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故A正確；
B．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故B正確；
C．與羥基相連的碳原子上有氫原子，能發(fā)生催化氧化，故C正確；
D．與羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故D錯(cuò)誤．
故選ABC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查醇氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度中等，注意醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個(gè)短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫(xiě)出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在下列化合物 ①H2O、②H2O2、③Ba（OH）2、④Na2O2、⑤MgCl2中，
（1）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是⑤（填序號(hào)，下同）
（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是④
（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的化合物是②．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標(biāo)出化合價(jià)升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量比B元素原子得電子變成陰離子釋放出的能量大，則（　　）
A．氧化性A-＞B-B．還原性 A-＞B-C．氧化性 A＞BD．還原性A＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11．將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序正確是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取、分液．
（3）裝置A中①的名稱是冷凝管，進(jìn)水的方向是下口進(jìn)水．
裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開(kāi)旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開(kāi)旋塞放出液體．
（4）海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)：

問(wèn)題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：
①加入過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入過(guò)量的BaCl2溶液； ③加入過(guò)量的NaOH溶液；
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過(guò)濾；⑦蒸發(fā)．
正確的操作順序是ad（填寫(xiě)序號(hào)字母）．
a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦
問(wèn)題2：按所選順序操作時(shí)，步驟④的離子方程式是H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
問(wèn)題3：由海水到氯化鈉晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要用到的主要裝置是CD（從給定的四種裝置中選擇）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得）后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是：
（　�。�
A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL/L
B．所得的溶液的體積為22.5L
C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得
D．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)是根據(jù)中和熱的計(jì)算公式來(lái)設(shè)計(jì)的．中和熱的計(jì)算公式又是根據(jù)中和反應(yīng)原理、中和熱的定義等推導(dǎo)出來(lái)的．以測(cè)定氫氧化鉀稀溶液跟稀鹽酸反應(yīng)的中和熱為例，請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱．由中和熱的定義可知，中和熱的單位是kJ/mol．
（2）我們不能直接測(cè)定由于中和反應(yīng)放出熱量使反應(yīng)體系降低的能量，而只好測(cè)定實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收反應(yīng)放出的熱量．所以需要一個(gè)絕熱裝置，從而保證中和反應(yīng)放出熱量等于（選填“大于”或“小于”或“等于”）實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量．
（3）如果實(shí)驗(yàn)時(shí)所用氫氧化鉀稀溶液和稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.55mol•L-1和0.50mol•L-1，溶液體積都為100mL，實(shí)驗(yàn)裝置中各部分物質(zhì)吸收的熱量為qkJ，那么，根據(jù)

得：Q=$\frac{q}{n（{H}_{2}O）}$（填寫(xiě)含有q的式子）．
而q=cm△t=[c（玻璃）×m（玻璃）+c（溶液）×m（溶液）]△t[式中c、m、△t分別表示物質(zhì)的比熱容、質(zhì)量、變化溫度]
當(dāng)忽略玻璃儀器吸收的熱量、溶液的比熱容近似等于水的比熱容：
c（溶液）=4.18×10-3kJ•g-1•℃-1、溶液的密度近似等于水的密度=1g•mL-1，
m（溶液）=[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1時(shí)，
q≈4.18×10-3kJ•g-1•℃-1×[V（鹽酸）+V（KOH溶液）]×1g•mL-1×△t，從而得到中和熱的計(jì)算式是：△H=-Q kJ•mol-1≈-16.72△tkJ•mol-1．
（4）由以上推導(dǎo)過(guò)程可知，測(cè)定結(jié)果偏低的一個(gè)原因是忽略玻璃儀器吸收的熱量或?qū)懭芤旱谋葻崛菁s為水的比熱容或?qū)懭芤旱拿芏冉频扔谒拿芏龋?br />（5）由以上中和熱的計(jì)算式可以看出，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的物理量：V（鹽酸）、V（KOH溶液）、反應(yīng)前溶液的溫度、反應(yīng)體系的最高溫度．
（6）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)主要用品：儀器：簡(jiǎn)易量熱計(jì)（雙層隔熱杯、蓋、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)）、100mL量筒2個(gè)；藥品：0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1KOH溶液．

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同步練習(xí)冊(cè)答案