在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2ƒ2NH3，并分別在ts時測定其中NH3的體積分數(shù)，如圖所示：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由________。

 

答案：
解析：

（1）A、B    （2）放熱

（3）A、C段曲線為增函數(shù)，原因是開始充入的物質(zhì)是N2和H2，反應(yīng)不斷產(chǎn)生NH3，且未達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故NH3%最大，達平衡狀態(tài)，后隨溫度升高，NH3%減小，正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，故C、E段曲線為減函數(shù)。

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2ƒ2NH3，并分別在ts時測定其中NH3的體積分數(shù)，如圖所示：

（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。

（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（3）A、C段的曲線是增函數(shù)，C、E段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的角度說明理由________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)檢測試題9 題型：022

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(放熱、吸熱)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．________________

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科目：高中化學(xué) 來源：三點一測叢書　高中化學(xué)(選修)化學(xué)反應(yīng)原理　江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如下：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)．(“放熱”、“吸熱”)

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由．________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪跟蹤訓(xùn)練：第7章第3講化學(xué)平衡移動——合成氨工業(yè)(魯科版) 題型：043

在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入等量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如圖所示：

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________．

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)．

(3)AC段的曲線是增函數(shù)，CE段的曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：________．

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