Question

（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO₂    ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤H₂O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO₄ 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號(hào)）

（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^― 四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>            。NaHCO₃水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

請(qǐng)回答：

①?gòu)腶組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A^－)_______ c(Na^＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝               mol·L^－1。

Answer 1

（1） ③⑤（2分）

（2）c（Na^＋）＞c（HCO₃^―）＞c（OH^―）＞c（CO₃^2―）（2分）

HCO₃^― + H₂OH₂CO₃ + OH^―（1分）

（3）①  HA是弱酸（1分）；②  大于（1分）；等于（1分）；③ 10 ^-5（2分）