設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（    ）

   A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA       

B．16克臭氧中所含原子數(shù)約為NA 

   C．1mol氯氣被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

   D．標準狀況下，44.8L水中所含的分子數(shù)為2NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）有下列物質(zhì) ①Cu   ②液態(tài)SO2    ③CH3COOH    ④NaHCO3   ⑤H2O   

⑥熔融NaCl  ⑦BaSO4 屬于弱電解質(zhì)的是              （填序號）

（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH― 四種微粒的濃度由大到小的順序為：            。NaHCO3水解的離子方程式              。

（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合溶液

的pH

a

0.1

0.1

pH＝9

b

c

0.2

pH＝7

請回答：

①從a組情況分析， HA是強酸還是弱酸                                   。

②b組情況表明，c       0.2 (選填“大于”、“小于”或 “等于”)�；旌先芤褐须x子濃度

c(A－)_______ c(Na＋)。(選填“大于”、“小于”或 “等于”)

 ③  a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝               mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

  （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的　　　　 吸收。
　　A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3

  （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存

   在Fe2+的方法是　　　　　　                            　　 （注明試劑、現(xiàn)象）。
  （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　 。
  （4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，

   下列說法正確的是　　　　　　　 。
　 a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽極移動　
　 c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　      d．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

  （5）利用反應2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為　　　　　　               　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是(   )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－ == Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義。

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入

2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系

如右圖所示。

T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正）     v（逆）

（填“＞”、“＜”或“=”）。

溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K=       。（單位必須寫）

若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是        。（填字母編號）

 a.容器的壓強增大原來的兩倍            b. Q2一定等于Q1 

c. 新平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%     d. T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

（2）已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12  Ksp（MgF2）=7.4×10-11  。25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，ｃ（Ｍｇ２＋）     （填增大、減小或不變）；

在等濃度的ＫＯＨ和ＫＦ混合溶液中加入�。停纾茫�２溶液，首先生成的沉淀是    （寫化學式）。

（3）Al2(SO4)3溶液顯示酸性，其原因是                    （寫離子方程式），向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時有白色沉淀，試用平衡移動原理解釋原因：                                。

（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是             

a. KNO3溶液    b. AlCl3溶液    c. Al2(SO4)3溶液       d.鹽酸

（5）25°C時，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+ 濃度之比為     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是（    ）

A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3

B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，

C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液

D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（    ）   

①金屬鈉投入到FeCl3溶液            ②過量NaOH溶液和明礬溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液         ④Na2O2投入FeCl3溶液

    A．①④           B．②③④        C．②③            D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量會_____，濃度會_____，在此過程中濃硫酸表現(xiàn)_____性

A、增大  減小   吸水性            B．減小  增大  脫水性

C．增大  增大   強還原性          D．減小  減小  強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(　　)

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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