(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(B)
(B)

(A)a;(B)b;(C)c;(D)d
(2)G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子化合物
離子化合物
(填“共價化合物”或“離子化合物”).表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是
NaOH
NaOH
(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置

②G、H兩元素相比較,金屬性較強的是
(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是
(b)(c)
(b)(c)
.(填編號)
(a)看那種原子失去的電子越多,金屬性越強.
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.
分析:由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為F,G為Na,H為Al,I為Cl,
(1)圖中只有b為過渡元素,均為金屬;
(2)G元素與E元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,都含離子鍵;以上元素中鈉的金屬性最強,Al的氫氧化物為兩性,Cl的最高價含氧酸的酸性最強;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族;
②Na、Mg相比,Na的金屬性強,可利用失去電子的能力、與相同物質(zhì)反應(yīng)的快慢、最高價氧化物的堿性等來比較金屬性.
解答:解:由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Li,C為C,D為N,E為O,F(xiàn)為F,G為Na,H為Al,I為Cl,
(1)圖中只有b為過渡元素,均為金屬,故答案為:(B);
(2)G元素與E元素形成的化合物為氧化鈉、過氧化鈉,化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2,都含離子鍵,均為離子化合物;以上元素中鈉的金屬性最強,則NaOH的堿性最強,Cl的最高價含氧酸HClO4酸性最強,Al的氫氧化物Al(OH)3為兩性,
故答案為:Na2O;Na2O2;NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)①Fe位于第四周期第ⅤⅢ族,如圖,
故答案為:
②Na、Mg相比,Na的金屬性強,
(a)看那種原子失去的電子越多,不能比較金屬性,故不選;
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)快的金屬性強,故選;
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液,反應(yīng)快的金屬性強,故選;
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,可比較非金屬性,不比較金屬性,故不選;
故答案為:(b)(c).
點評:本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用,熟悉元素的位置推斷元素是解答的關(guān)鍵,注意把握金屬性的比較和元素周期律,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是
Mg
Mg
(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實
驗是
bc
bc

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③寫出甲的氧化物及氧化物對應(yīng)水化物分別與強堿反應(yīng)的離子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3 +OH-═AlO2-+2H2O

(3)表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素:
①m、f、j的單質(zhì)熔點由高到低的順序
C>Si>P
C>Si>P
(填元素符號).
②以上元素形成的金屬單質(zhì)中,熔點最低的是
Na
Na
(填元素符號).
③f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還性由強到弱的順序為
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
(填化學(xué)式);
④甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-

⑤f元素單質(zhì)是在生產(chǎn)中用量很大,試寫出工業(yè)上制備f元素單質(zhì)的化學(xué)方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si
SiO2+2C
 高溫 
.
 
2CO+Si

⑥c元素的單質(zhì)用途
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
氮氣是合成氨、制硝酸的重要原料;由于其性質(zhì)穩(wěn)定常被用作保護氣;在高科技領(lǐng)域中常用液氮制造低溫環(huán)境
(填一條).

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(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
(b)
(b)

(a)A     (b)B    (c)C      (d)D
(2)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置.
(3)表中所列小寫字母分別代表一種化學(xué)元素:①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強到弱的順序為
HCl>H2S>PH3>SiH4
HCl>H2S>PH3>SiH4
(填化學(xué)式);
②甲、乙、c、d、e形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
.(離子用實際離子符號表示)
③f的最高價氧化物制備對應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓;
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓;

④c元素的單質(zhì)用途
氮氣是一種重要的工業(yè)原料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可做保護氣
氮氣是一種重要的工業(yè)原料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可做保護氣
(填一條).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為
b
b

(A)a(B)b(C)c(D)d
(2)G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
,它們都是
離子化合物
離子化合物
(填“共價化合物”或“離子化合物”).表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的是
KOH
KOH
(用化合物的化學(xué)式表示,下同),酸性最強的是
HClO4
HClO4
,屬于兩性氫氧化物的是
Al(OH)3
Al(OH)3

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等.
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置.
②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是
(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是
bc
bc
.(填編號)
(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(A)

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可把氫元素放在周期表中的_________族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個電子,乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強的是___________(填名稱),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________________________。

(B)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。

a.A                 b.B                   c.C                   d.D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是_____________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是___________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是_________________________________。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A.(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等,又可將氫元素放在周期表中的__________族。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種元素,甲元素原子核外3p亞層上有5個電子,乙元素的焰色反應(yīng)顯黃色。

① 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)位置。

② 甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強的是__________(填名稱),寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式__________。

B.

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為__________。

(a)A               (b)B        (c)C        (d)D

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素,而是另一種短周期元素,請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是__________。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。

②甲、乙兩元素相比較,金屬性較強的是__________(填名稱),可以驗證該結(jié)論的實驗是__________。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)?

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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