18．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵的生成會(huì)放出能量，△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A、水分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)該△H＞0，故A錯(cuò)誤；
B、△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=242.5kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、氫氣燃燒放熱，應(yīng)該△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．應(yīng)選用100mL容量瓶
B．配置之前容量瓶中殘留的蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏高
C．定容時(shí)腐蝕刻度會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到 336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是Ag，其質(zhì)量為2.16g．
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：2：$\frac{1}{2}$：1．
（4）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），AgNO3溶液的pH不變，
（5）若硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的硫酸45.18g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．關(guān)注食品安全，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，關(guān)愛(ài)身體健康．
①某食品的外包裝上印有的相關(guān)配料為：淀粉、大豆油、蔬菜、加碘鹽、碳酸氫銨、苯甲酸．其中，能同時(shí)為人體提供熱量和必需的脂肪酸的配料是大豆油； 碳酸氫銨的作用是疏松劑．
②青霉素適合治療的疾病是b．
a．感冒發(fā)燒　　　　　b．細(xì)菌感染　　　　　c．胃酸過(guò)多
③阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用．長(zhǎng)期大量服用阿司匹林，其水解產(chǎn)物水楊酸  可導(dǎo)致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等病狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應(yīng)生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水B．鋅和稀硫酸反應(yīng)C．光解海水D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 （其它合理答案均可）．
（4）利用氫氣和CO合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H 2（g）+CO（g）═CH 3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol - 1
②2CH 3OH（g）═CH 3OCH 3（g）+H 2O（g）；△H=-23.5kJ•mol - 1
③CO（g）+H 2O（g）═CO 2（g）+H 2（g）；△H=-41.3kJ•mol - 1
總反應(yīng)：3H 2（g）+3CO（g）═CH 3OCH 3（g）+CO 2 （g）的△H=-246.4kJ/mol
（5）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則 a 極上消耗的O 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N 2、H 2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH 4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極電極方程式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．不用寫計(jì)算過(guò)程．
常溫常壓下，將NO2和O2的混合氣體20mL充入一試管，將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)還剩余5mL氣體，則原混合氣體中，NO2與O2的體積比為BD
 A  2：3         B  3：2          C   1：19         D   19：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．粗鹽提純過(guò)程中分別加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4，它們的添加順序是（　�。�
A．Na2CO3加在BaCl2前B．Na2CO3加在BaCl2后
C．同時(shí)加D．無(wú)固定順序

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知：
①不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定條件}{→}$（R為烴基）
②連接羥基的碳原子上沒(méi)有氫原子的醇不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，如：．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH2Br，B-H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是F（填字母代號(hào)）
（2）上述反應(yīng)①-⑦中屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦（填序號(hào)）
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式（CH3）2CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2+NaBr+H2O．
（4）有機(jī)物K比H少一個(gè)碳原子，與H具有相同的官能團(tuán)，K在稀硫酸的作用下水解可得到兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物，則符合題意的K有4種．

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