9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)             2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
C．鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
B．二者反應(yīng)生成氯化鋁和水；
C．電荷不守恒；
D．電荷不守恒．

解答 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．銅片與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：


（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置模擬步驟I電解食鹽水（用鐵和石墨做電極）．

（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．
下表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)是ad（填序號(hào)，下同），加入e調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過濾，可得MgCl2溶液．
a．Cl2b．NaOH      c．MgO       d．H2O2       e．MgCO3
（4）步驟Ⅱ由MgCl2溶液獲得MgCl2•6H2O的操作是：應(yīng)在氯化氫氣流中失水獲得氯化鎂晶體．
（5）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（6）某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質(zhì)Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（三）制取工業(yè)溴：
（7）步驟Ⅳ中已獲得Br2，步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-，其目的是富集溴元素．
（8）寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可得到氯氣，其化學(xué)方程式是Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，制備氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題．（1）實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置可以是c（填字母）．

（2）欲驗(yàn)證氯氣具有氧化性，B中的溶液可以是bc（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液  b．淀粉碘化鉀溶液    c．氯化亞鐵溶液
（3）觀察到C中濕潤的紅布條褪色，E中干燥的紅布條不褪色，則D中的溶液是濃硫酸．
（4）此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的明顯缺陷是缺少尾氣中氯氣吸收裝置．改進(jìn)方法是（用離子方程式表示）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
②漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）Ca（ClO）2．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，離子方程式為CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COO Na 溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2 c（Na+）
C．硫酸銅溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2 NH4+
D．一定濃度的鹽酸和氨水混合可能出現(xiàn)c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶氮肥樣品，可能含有NH4HC03、NH4Cl和NH4N03中的一種或多種．通過下列實(shí)驗(yàn)鑒別成分：稱量樣品23.90g，加人100mL2.0mol•L-1鹽酸充分反應(yīng)后溶液呈酸性，且放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L，再向上述反應(yīng)過后的溶液中加入足量AgN03溶液至不再產(chǎn)生沉淀，所得沉淀為28.7g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．該樣品中一定含有NH4HC03和NH4Cl
B．該樣品中含N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.57%
C．該樣品若和足量燒堿反應(yīng)，將消耗0.4mol NaOH
D．根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以確定原樣品中含有5.3g NH4N03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表述中正確的是（　�。�
A．烷烴的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷
B．由石油分餾可以獲得石蠟，由石蠟裂化可獲得乙烯
C．圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．在稀硫酸溶液中，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（2）在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號(hào)）．
A．?dāng)U大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓．已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵焓△H分別為436kJ•mol - 1、463kJ•mol - 1和495kJ•mol - 1．下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=-485 kJ•mol - 1
B．H 2O（g）═H 2（g）+O 2（g）△H=+485 kJ•mol - 1
C．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=+485 kJ•mol - 1
D．2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）△H=-485 kJ•mol - 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療
B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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