【題目】A為日常生活中常見的化合物，B為淡黃色固體，C、G、H均為氣體，其中C、H為單質(zhì)，G能使紅色石蕊試劑變藍，E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL。

⑴B的電子式為_____。

⑵E的化學式為_____。

⑶寫出反應②的離子方程式(D足量)：_____。

⑷寫出反應③的化學方程式：_____。

【答案】 AlN AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3 ↑ 4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O

【解析】

B是淡黃色固體，B與化合物A反應產(chǎn)生單質(zhì)氣體C和化合物D，則B是Na2O2，C是O2，G能使紅色石蕊試劑變藍，則G是NH3，NH3與O2在高溫下發(fā)生反應：4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O，可知A是H2O，H是N2；D是NaOH；E是一種由兩種元素組成的具有耐高溫、硬度大的耐熱沖擊材料，其摩爾質(zhì)量為 41 g/moL，由于其中一種元素是N元素，N相對原子質(zhì)量是14，則另一種元素相對原子質(zhì)量是42-14=27，則另外一種元素是Al元素，E是AlN，NaOH、H2O、AlN發(fā)生反應，產(chǎn)生NH3和NaAlO2；則F是NaAlO2，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是H2O，B是Na2O2，C是O2，D是NaOH，E是AlN，F是NaAlO2。

(1)B是Na2O2，B的電子式為；

(2) E是氮化鋁，E的化學式為AlN；

(3)反應②是NaOH、AlN、H2O反應的離子方程式為：AlN+OH- +H2O=AlO2-+NH3 ↑；

(4)反應③是氨氣被氧氣氧化的反應，該反應的化學方程式是4NH3+3O2 2N2↑ +6H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導電能力的強弱，摩爾電導率越大，離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2＋、OH－、HCO3—的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45，據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?/span>4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。

(2)實驗②的化學反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________。

(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

C．ClO2　　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五種陰離子NO、OH－、Cl－、CO、Xn-(n=1或2)中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_____和_____。

（2）物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。

A．Br－ B．CH3COO－ C．SO D．HCO

（3）將38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號)，寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_____________。

（4）E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 乙烷與在光照條件下發(fā)生取代反應，最多生成6種氯代烴

B. 丙烯能分別使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同

C. 甲苯分子中最多有12個原子共平面

D. 乙醇在不同條件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能團名稱是______________；其中③的反應類型是______________；

⑥的反應類型是______________；

（2）寫乙烯的電子式：_________________乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________;

（3）寫出下列反應的化學方程式：①__________________;⑤______________________________。

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