14．已知相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1mol分子中的化學(xué)鍵斷
裂時(shí)需要吸收的能量/kJ		436230369
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-akJ/mol則a是（　�。�
A．404B．72C．230D．200

分析 反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，結(jié)合表中“1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量”進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知：1molH2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為436kJ，1molBr2（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為230kJ，1molHBr（g）化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為369kJ，
則反應(yīng)H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）的焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436+230-369×2=-72kJ/mol，即a=72，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuCl2、CuCl廣泛用于有機(jī)合成的催化劑．CuCl2容易潮解； CuCl白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸和氨水生成絡(luò)合物，不溶于乙醇．
已知：i．CuCl2+Cu+2HCl（濃）?2H[CuCl2]（無色）$\stackrel{稀釋}{?}$2CuCl↓（白色）+2HCl
ii．副反應(yīng)：CuCl+H2O?CuOH+2HCl；  CuCl+Cl-═[CuCl2]-
（1）制取CuCl2裝置如圖：

①A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+═Mn2++Cl2↑+2H2O．
②C、E 裝置中盛放的是濃硫酸，作用是濃硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解．
③B中選擇飽和食鹽水而不用蒸餾水的原因是由于Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；氯化鈉電離出的Cl-，增大Cl-濃度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反應(yīng)，減少了Cl2消耗．
（2）制取CuCl流程如圖：

①反應(yīng)①中加入NaCl的目的是增大Cl-濃度，有利于生成HCuCl2；但是Cl-濃度過高，CuCl產(chǎn)率降低，原因是當(dāng)Cl-濃度過高時(shí)，CuCl+Cl-?[CuCl2]2-，會使CuCl溶解而降低產(chǎn)率．
②CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2（OH）3Cl，反應(yīng)的方程式為4CuCl+4H2O+O2═2Cu2（OH）3Cl+2HCl．
③利用膜電解法制取CuCl，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++Cl-+e-═CuCl（Cu2++e-═Cu+）．
④用乙醇洗滌沉淀Y的原因?yàn)橄慈uCl沉淀表面的雜質(zhì)，減少溶解損耗；乙醇的沸點(diǎn)低，有利于干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N2的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）①實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是銅是熱的良導(dǎo)體，有熱量散失．
②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫，減少熱量散失．
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.3℃-56.8kJ/mol
②50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol•L-1 HCl溶液20℃23.5℃
已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃-1•kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g•cm-3．計(jì)算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實(shí)驗(yàn)分析
①若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5mol•L-1HCl溶液與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液完成實(shí)驗(yàn)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，測得反應(yīng)放出的熱量偏大（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱不變（填“偏大”或“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
B．同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）燃燒放出的熱量多
C．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙二酸（HOOC-COOH）與丁醇（C4H10O）反應(yīng)，形成的二酯最多有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．6種B．8種C．10種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．銅有兩種天然同位素63Cu和65Cu，已知銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.5，則63Cu原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比是（　�。�
A．20%B．25%C．30%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（　�。�
A．分散系的分類：分散系微粒直徑
B．溶液是電中性的，而膠體是帶電的
C．光線通過時(shí)，溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：NH4+、Ba2+、Cl-、I-
B．a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度可能大于c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度
C．將25℃時(shí)的NaCl溶液加熱到T℃，則該溶液中的c（OH-）由b點(diǎn)變化到e點(diǎn)
D．bd線上的任意一點(diǎn)均有pH=7

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