Question

5．如圖是198K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92kJ•mol^-1
• B． a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
• C． 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
• D． 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反應(yīng)后放出的熱量為69kJ，則N₂的轉(zhuǎn)化率為75%

Answer 1

分析 A．由圖可知為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比；
B．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能；
C．催化劑不改變始終態(tài)；
D．放出的熱量為69kJ，可知參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?\frac{69kJ}{92kJ/mol}$=0.75mol．

解答 解：A．由圖可知為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式需要注明物質(zhì)的狀態(tài)，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，則曲線b是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑不改變始終態(tài)，則加催化劑，反應(yīng)熱不變，故C錯(cuò)誤；
D．放出的熱量為69kJ，可知參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?\frac{69kJ}{92kJ/mol}$=0.75mol，則N₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.75mol}{1mol}$×100%=75%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．