【題目】298K時,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)如圖所示。下列敘述正確的是
A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)
B. Ka2(H2X)為10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O
【答案】B
【解析】溶液顯中性,pH=7的時候,溶液中的HX-和X2-相等,存在的電荷守恒為:c(Na+)+ c(H+)=2c(X2-)+ c(HX-)+ c(OH-),因為溶液顯中性有c(H+)=c(OH-),所以得到c(Na+) = 2c(X2-) + c(HX-),選項A錯誤。溶液顯中性,pH=7的時候,溶液中的HX-和X2-相等,所以,選項B正確。從圖中得到當(dāng)HA-占主導(dǎo)的時候,溶液顯酸性,所以NaHX溶液顯酸性,即c( H+)>c(OH-),選項C錯誤。溶液pH由1至2.6時,圖中看出主要是將H3X+轉(zhuǎn)化為H2X,所以選項D錯誤。
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【題目】下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>
選項 | 實驗方案 | 實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 取一個小木條,放入飽和硅酸鈉溶液中,充分吸濕、浸透,取出稍瀝干后,置于酒精燈外焰處,木條未燃燒 | 證明硅酸鈉可作木材防火劑 |
B | 向取好未知濃度氫氧化鈉溶液的錐形瓶中加入2mL酚酞,然后進(jìn)行正確滴定,最后一滴鹽酸滴入,溶液由紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù) | 準(zhǔn)確判斷已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的滴定的終點 |
C | 向裝有石灰石的簡易啟普發(fā)生器中加入濃醋酸,將產(chǎn)生的氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入苯酚鈉溶液中,苯酚鈉溶液產(chǎn)生渾濁 | 酸性:醋酸碳酸苯酚 |
D | 向盛有苯酚的濃溶液的試管里逐滴加入稀溴水,邊滴邊振蕩 | 苯酚的定性檢驗 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25℃時,將濃度均為0.1 mol·L-1,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. Ka(HA)=1×10-6
B. b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. a→c過程中水的電離程度始終增大
D. c點時,c(A-)/[c(OH-)c(HA)]隨溫度升高而減小
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【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。回答下列問題:
(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。
(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為__________________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍(lán)色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。
①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________。
②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。
③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。
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【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣
B. 配制和保存硫酸鐵溶液常加入適量稀硫酸
C. 向氫氧化鎂懸濁液中加入飽和氯化銨溶液,溶液變澄清
D. 對2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡體系,增大壓強使顏色變深
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【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈,再用待測溶液潤洗后,注入待測溶液,然后調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈,再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗后,向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);
③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后,從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液,滴入甲基橙作指示劑,然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色,且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹梗瑴y得所耗鹽酸的體積為V1mL;
④重復(fù)以上過程,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。
試回答下列問題:
(1)錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時,停止滴定。
(2)下圖中,第②步“調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________,如果滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,由此對測定結(jié)果形成的影響是___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(3)圖中是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為__________mL。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 20.00 | 0.20 | 24.10 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 27.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。
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【題目】某種合成藥物中間體X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是
A.X分子中不存在手性碳原子
B.一定條件下,X可以發(fā)生加聚反應(yīng)
C.1 mol X跟足量濃溴水反應(yīng),最多消耗1 mol Br2
D.1 mol X跟足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3 mol NaOH
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【題目】如圖所示,將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是( )
A.M連接電源負(fù)極,N連接電源正極,如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液,反應(yīng)一段時間后,燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
B.M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,將C電極換成Cu電極,電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅
C.M連接電源正極,N連接電源負(fù)極,當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,則生成0.001molNaOH
D.去掉電源,將M、N用導(dǎo)線直接相連,在溶液中滴入酚酞試液,C電極周圍溶液變紅
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【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3,還含有少量FeS2)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示,下列敘述錯誤的是
A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4
B.為了確保得到氧化鋁通常向濾液中通入CO2要過量
C.殘渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來
D.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌可制得Al2O3
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