【題目】銅是重要的金屬,廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域,銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為________,SO42-的立體構(gòu)型為_______________。

(2)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>__________________________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說(shuō)法正確的是________

A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)=1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1

(3)硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如下左圖所示。

①1 mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________________

②氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體:____________(寫化學(xué)式)。

③已知:硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如上右圖所示。則該化合物的化學(xué)式是________________。

【答案】 sp3 正四面體 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N>O>S AC 8×6.02×1023 N2O(或SCN、NO3-等) Cu2O

【解析】(1)CuSO4晶體中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4,孤電子對(duì)數(shù)為0,采取sp3雜化,SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形;(2) ①NH4CuSO3中的陽(yáng)離子是是Cu+,它的核外電子排布是,1s22s22p63s23p63d10([Ar]3d10);根據(jù)同一周期第一電離能變化規(guī)律及第ⅡAA反常知,第一電離能大小順序?yàn)椋?/span>N>O>S;②A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故,選項(xiàng)A正確;NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣是三角錐型,水是V形,氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會(huì)析出深藍(lán)色的晶體,選項(xiàng)C正確;D.燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物,反應(yīng)中產(chǎn)生氮?dú)夂退魵舛疾皇欠(wěn)定的氧化物,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選AC;3①氨基乙酸鈉結(jié)構(gòu)中含有N-H 2個(gè),C-H 2個(gè),碳氧單鍵和雙鍵各一個(gè),N-C、C-C各一個(gè)共8個(gè)σ鍵;②等電子體為價(jià)電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)相同,故采用上下互換,左右調(diào)等方法書寫為N2O、SCN、N3—等;③根據(jù)均攤法計(jì)算白球數(shù)為1=2 黑球?yàn)?/span>4個(gè),取最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比得化學(xué)式為Cu2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

(1)濾渣B的主要成分為________ 。

(2)除錳過(guò)程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

(3)①除鐵(部分Cu2+可能被除去)時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒,否則除鐵率會(huì)減小,其原因是________

(4)若沉淀過(guò)程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅,合理的加料方式是________

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過(guò)程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,300 ℃~460 ℃范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了將混有Na2SO4NaHCO3NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案:

回答下列問(wèn)題:

1)操作①加熱過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)操作②不用BaNO32溶液的理由是:__________。

3)進(jìn)行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過(guò)量的方法是:_________

4)操作③加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是:________。

5)操作⑤中加適量鹽酸的主要目的是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):H2O2+Fe2+=Fe3++OH+·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法中正確的是

A.電源的X極為正極,Y極為負(fù)極

B.陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e=Fe3+

C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為H2O-e=H++·OH

D.每消耗1molO2,整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一種微溶物質(zhì)。有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。

(1)浸出過(guò)程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(2)Fe2+被氧化的過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______________范圍。

(4)陽(yáng)離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請(qǐng)依據(jù)圖、表信息回答,決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素有__________________________等(寫二點(diǎn))。

(5)吸附步驟除去的主要離子為_________________

(6)電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式_____

(7)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10—6。現(xiàn)將c mol·L—1CaCl2溶液與2.00×10—2mol·L—1Na2SO4溶液等體積混合(忽略體積的變化),則生成沉淀時(shí),c的最小值是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol/LAlCl3溶液中,含數(shù)目小于

B. 25 pH=1的稀硫酸中含有的數(shù)為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 混合氣體中含個(gè)原子

D. 和少量形成的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)下列五種物質(zhì)中①Ne;②H2O;③NH3;④KOH;⑤Na2O,只存在共價(jià)鍵的是____,只存在離子鍵的是____,既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是____,不存在化學(xué)鍵的是_____.(填寫序號(hào))

(2)現(xiàn)有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質(zhì),按下列要求回答:

用電子式表示①的形成過(guò)程是_______,用電子式表示④的形成過(guò)程是___________②的電子式是________③的電子式是__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。為兩種常見(jiàn)金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當(dāng)閉合時(shí),從右向左通過(guò)交換膜移向極。下列分析不正確的是

A. 溶液中增大

B. 極的電極反應(yīng):

C. 電極上有產(chǎn)生,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 反應(yīng)初期,電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1 173 K

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

K2

2.38

1.67

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K3

?

?

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)①是________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

(2)寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式_______________________

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2K3之間的關(guān)系,則K3________(K1K2表示)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有________(填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

(5)若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:

①可見(jiàn)反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)________t8時(shí)________。

②若t4時(shí)降壓,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案