在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時(shí)間t的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 

（1）700℃時(shí)，0―5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）__________________。

A.容器中壓強(qiáng)不變     B.混合氣體中c(A)不變

C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常

數(shù)K=_______________，該反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，則此時(shí)該反應(yīng)______________（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。

（1）0.18mol?L－1?min－1

（2）A、B  （3）0.9(mol?L－1)－1   吸熱   （4）向正方向進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
→
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c（CO）=0.4mol/L，算此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）
0.24
0.24
mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請(qǐng)回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
270℃
270℃
；
（Ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫(xiě)出該電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?武漢模擬）氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

（1）H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示．圖1中
A、B表示的粒子依次是
氫原子、氧原子
氫原子、氧原子
．A、B 重新生成水時(shí)的活化能
=
=
0 （填“＞”、“＜”、或“=”）；
（2）鎳氫堿性電池已廣泛應(yīng)用于各種電器的供電，其中LaNi5有良好的儲(chǔ)氫能力，其最大儲(chǔ)氫量達(dá)到6.02
×1022個(gè)氫原子/cm3，則每立方厘米LaNi5吸附氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
1120
1120
mL；
用固體LaNi5H6（各元素的化合價(jià)均可看作零）作負(fù)極反應(yīng)物，該鎳氫堿性電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaN5+6H2O
；
（3）有人設(shè)想利用H2實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，有關(guān)反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．一定溫度下，在容積為1L的密閉容中，沖入1mol CO2和3molH2，測(cè)得CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示．
①前10min CO2的平均反應(yīng)速率為
CO2
CO2
；
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.075mol/（L?min）
0.075mol/（L?min）
；
③為了提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
CE
CE
（填選項(xiàng)字母）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下再充入CO2
C．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)
D．更換催化劑
E．恒溫恒容下再充入 1mol CO2和3molH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．精英家教網(wǎng)
Ⅰ．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
（1）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三 種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì) 的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線X對(duì)應(yīng)的 溫度是
 
圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）某溫度下，將1mol CO和3mol H2充入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí) c（CO）=0.1mol/L．若保持溫度和體積不變，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol CO、b mol H2，c mol CH3OH，欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是
 
．
Ⅱ．圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時(shí)間后，斷開(kāi)K，此時(shí)A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．
（3）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，
（4）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．．
（5）丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖3，則圖中②線表示的是
 
離子的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要
 
 mL 5.0moL/L NaOH 溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請(qǐng)回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：

____C+____K2Cr2O7 +       =___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O  

請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。

其中氧化劑是________________，氧化產(chǎn)物是_________________

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）     △H1=－116 kJ·mol－1

①已知：     △H2=－283 kJ·mol－1

              △H3=－242 kJ·mol－1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為        ；

②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃     

270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

請(qǐng)回答:

ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是                 。

ⅱ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=                     。

③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol•L－1)變化如下表所示：

 

0min

5min

10min

CO

0.1

 

0.05

H2

0.2

 

0.2

CH3OH

0

0.04

0.05

 

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是                         ；    且該條件所改變的量是               。

 

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