樂樂為探究新制飽和氯水成分做了如下實(shí)驗(yàn)，他根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A、氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-
C、向氯水中加入紫色石蕊試液，先變紅后褪色，說明氯水中含有H+及HClO
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中只含有HClO
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：
分析：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．
解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；
B．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．氯水滴入紫色石蕊試液，觀察到紫色石蕊試液先變紅后褪色，含H+顯酸性，溶液變紅，含HClO具有漂白性，后來溶液褪色，故C正確；
D．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說明氯水中含有HClO，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子最外層有兩個(gè)電子，該元素（　　）
A、是ⅡA族元素
B、是金屬元素
C、是非金屬元素
D、無法確定屬哪一類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
A、少量過氧化鈉投入AlCl3溶液
B、向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體
C、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO32-的離子方程式是
 
．
（3）驗(yàn)證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入
 
（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質(zhì)的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（5）濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為
 
．
（6）濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G，用惰性電極電解500mL 0.1mol?L-1的G溶液，若陽極得56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液在常溫下pH為
 
（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（7）已知25℃時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得該溶液的pH=13.00，則25℃時(shí)殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.6  9.6﹡b．雙氧水（含30%H2O2）2400
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2100
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO3）600
﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）3沉淀形式才能除盡．
若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的
 
（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
．
（3）步驟③控制pH=9.8的目的是
 
．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是鐵三腳、酒精噴燈、
 
和泥三角．
（5）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉（Na2CO3?10H2O）晶體
 
g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量
 
 （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→
 
→F→
 
→F→E
A．調(diào)整零點(diǎn)                      
B．將游碼移至刻度尺的零刻度處
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  
D．稱量空的小燒杯
E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            
F．記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是 ①、偏高  ②、偏低  ③、不變（用符號(hào)回答）
A．定容時(shí)仰視刻度線
 

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
 

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
 

D．稱量的碳酸鈉晶體部分失水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì)，下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是（　　）
A、加水振蕩，靜置分層后，用分液漏斗分離去水層
B、加入氫溴酸并加熱，使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷
C、加入金屬鈉，使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去
D、加入濃硫酸并加熱到170℃，使乙醇變成乙烯而逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO4-、Mg2+、Cl-
B、Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C、Na+、NO3-、CO32-、Cl-
D、K+、H+、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl固體；②SO2；③H2SO4；④汞；⑤固體BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl；⑨NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
 
；
以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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