（10分）
（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是          ；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　          　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導電的原因是　                          　；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？　 ，原因是                   ；
(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是    　　　。

（10分，除⑷兩空合1分，其余每空1分）⑴B；
⑵6、正八面體；MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl；
⑶sp3雜化、原子、sp2雜化、每個碳原子上未參與雜化的一個2p軌道上電子在層內離域運動（石墨中有自由電子）；
⑷不能，共價鍵有飽和性且配位數(shù)遠小于12；       ⑸BaTiO3

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（物質結構與性質）化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素的最外層中P軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的P軌道中有一個軌道填充了2個電子。則

  (1)X原子的電子排布式是              ，Y原子的價層電子軌道表示式是               

  (2)YX2的分子構型是           ，YX2的熔沸點比ZX2        ，(選填“高”或“低”)，理由是

                                                                                        

  (3)YX2分子中，Y原子的雜化類型是           ，一個YX2分子中含      個鍵。

  (4)下圖表示一些晶體的結構(晶胞)，其中代表YX2的是

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）

（1）下圖表示一些晶體的結構（晶胞），其中代表干冰的是           ；

（2）MgO晶胞空間構型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg2＋的配位數(shù)為________。與同個Mg2＋等距且最近的O2－圍成的空間幾何構型是　　　　　　。MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是　　　　　　　　　　           　　　　　　　　；

（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構體，C中原子的雜化類型是　　　　，屬于　　　晶體。D中原子的雜化類型是　　　　，D能導電的原因是　                           　；

（4）原子晶體能否形成最密堆積結構？　  ，原因是                    ；

(5)偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是     　　　 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三高考模擬（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為                       。

②下列敘述不正確的是            。（填字母）

A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HCHO易溶于水。

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是              。

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                   。

A.共價鍵     B.非極性鍵         C.配位鍵      D.σ鍵       E.π鍵

寫出一種與 CN-  互為等電子體的單質分子式                       。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于    區(qū)。

（4）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：

① 確定該合金的化學式              。

② 若晶體的密度＝ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為          cm。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（9分）  超硬材料氮化鉑是近年來的一個研究熱點。它是在高溫、超高壓條件下合成的（50GPa、2000K）。由于相對于鉑，氮原子的電子太少，衍射強度太弱，單靠X-射線衍射實驗難以確定氮化鉑晶體中氮原子數(shù)和原子坐標，2004年以來，先后提出過氮化鉑的晶體結構有閃鋅礦型、巖鹽型（NaCl）和螢石型，2006年4月11日又有人認為氮化鉑的晶胞如下圖所示（圖中的白球表示氮原子，為便于觀察，該圖省略了一些氮原子）。結構分析證實，氮是四配位的，而鉑是六配位的；Pt―N鍵長均為209.6pm，N―N鍵長均為142.0 pm（對比：N2分子的鍵長為110.0pm）。 備用圖

8-1  氮化鉑的上述四種立方晶體在結構上有什么共同點？

8-2  分別給出上述四種氮化鉑結構的化學式。

8-3  試在圖上挑選一個氮原子，不添加原子，用粗線畫出所選氮原子的配位多面體。

8-4請在本題的附圖上添加六個氮原子（添加的氮請盡可能靠前）。

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