Question

18．黑火藥爆炸時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 消耗128g S時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為164mol
• B． 消耗12gC時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
• C． 被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
• D． KNO₃發(fā)生了氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答．

解答 解：該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，
A．消耗128g即$\frac{128}{32}$=4molS時(shí)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3×（6-0）+16×（4-0）=82mol，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)消耗12g C，即1molC時(shí)電子轉(zhuǎn)移4mol，故B正確；
C．反應(yīng)中S元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，則被氧化與被還原的S物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，則KNO₃發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本計(jì)算，明確元素化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．