Question

【題目】計(jì)算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13 的強(qiáng)堿與 pH=2 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為___。

Answer 1

【答案】12 3 11 10<pH<12 1.3 2×10－13 1:9

【解析】

（1）先計(jì)算c（OH-），再根據(jù)kw計(jì)算c（H+），最后計(jì)算pH；

（2）根據(jù)c（H+）=c（CH3COOH）×電離度計(jì)算氫離子濃度，再計(jì)算pH；

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍，溶液的pH減小1，注意堿稀釋時(shí)不能變?yōu)樗幔?/span>

（4）氨水為弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，pH變化沒(méi)有強(qiáng)堿變化明顯；

（5）先計(jì)算混合溶液中氫離子的濃度，再計(jì)算溶液的pH；根據(jù)kw計(jì)算c(H＋)水；

（6）根據(jù)過(guò)量氫氧根離子的濃度列等式，計(jì)算酸堿體積比；

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液中，c（OH-）=0.005×2mol/L=0.01mol/L，則c（H+）=kw/c（OH-）=1.0×10-14/0.01=10-12mol/L，則pH=-lg10-12=12；

答案：12

（2）0.1mol/L的醋酸：c（H+）=0.1×1%=10-3mol/L，則pH=-lg10-3=3；

答案：3

（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來(lái)的10倍，則溶液的pH=11；

答案：11

（4）強(qiáng)堿溶液稀釋10n，溶液的pH減小n，但不可能小于7；氨水為弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)電離平衡正向移動(dòng)，pH變化沒(méi)有強(qiáng)堿變化明顯；因此pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)100倍，溶液的pH值范圍10<pH<12；

答案：10<pH<12

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后，c（H+）=5×10-2mol/L,溶液的pH=-lg(5×10-2)= 1.3，c(H＋)水= c(OH-)水=kw/c（H+）==2×10-13mol/L；

答案：1.3 2×10-13

（6）pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH-）=10-3mol/L=，得出V（強(qiáng)堿）:V（強(qiáng)酸）=1:9；

答案：1:9