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【題目】銦產業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產業(yè)”。元素周期表中銦的數(shù)據見下圖，下列說法正確的是（ ）

A.銦元素的質量數(shù)是114.8

B.銦元素的相對原子質量是115，中子數(shù)為66

C.銦元素是一種主族元素，位于第五周期第ⅢA族

D.銦原子最外層有5個電子

【答案】C

【解析】

A．質量數(shù)是將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值，114.8為該元素的相對原子質量，不是質量數(shù)，故A錯誤；

B．根據圖示，該元素的相對原子質量是114.8，無法判斷中子數(shù)，故B錯誤；

C．銦的核外電子排布中有5s，那么該元素位于第五周期，5s 上有2個電子，5p上有1個電子，最外層電子數(shù)為2+1=3，處于第ⅢA族，故C正確；

D．該元素原子的價電子排布式為5s25p1，即最外層有3個電子，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電催化合成氨法在電能的推動下不受熱力學平衡限制，實現(xiàn)N2、H2O常溫常壓合成氨，如圖為N2在不同電極材料表面復化的機制示意圖。下列說法正確的是（ ）

A.電極材料起吸附作用，不影響N2的氫化過程

B.N2在氫化反應之前需先解離成單獨的氮原子

C.電催化合成氨原子利用率100%

D.2.8gN2理論上可以產生0.2NA個NH3分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用發(fā)煙HC1O4將潮濕的CrC13氧化為棕色的煙[CrO2(C1O4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HC1O4中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（ ）

A.CrO2(C1O4)2中Cr元素顯+6價

B.HC1O4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸

C.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產物的物質的量之比為3：8

D.該反應離子方程式為19ClO+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3C1-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】計算下列各題在常溫下的數(shù)值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。

（1）0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的PH=____。

（2）0.1mol/L的醋酸的PH=_____（電離度=1%）。

（3）pH=12的NaOH溶液加水稀釋到原來的10倍，則溶液的pH=_____。

（4）pH=12氨水加水稀釋到原來100倍，溶液的pH值范圍___________。

（5）PH=1和PH=3的硫酸等體積混合后溶液的PH=______，c(H＋)水=_____。

（6）pH=13 的強堿與 pH=2 的強酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用除去表面氧化膜的細鋁條緊緊纏繞在溫度計上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁條表面產生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯誤的是

A.Al和O2化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+→2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定CuSO4·xH2O 晶體的x值，數(shù)據如表中所示，已知x的理論值為5.0，產生誤差的可能原因是（ ）

A.晶體中含不揮發(fā)雜質B.未做恒重操作

C.加熱前晶體未研磨D.加熱時有晶體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應，又向反應后溶液中加入KSCN溶液以檢驗Fe3+是否有剩余，實驗記錄如下；

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗1

i．加入Cu粉后充分振蕩，溶液逐漸變藍； ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴

0.2mol/LKSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）寫出實驗1中第i步的離子方程式_______________。甲同學猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關資料如下

①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黃色）

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質與鹵素單質相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

該同學又通過如下實驗驗證猜想

實驗編號

操作

現(xiàn)象

實驗2

溶液呈綠色，一段時間后后開始出現(xiàn)白色沉淀，上層溶液變?yōu)辄S色

實驗3

無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。

（2）經檢測，實驗2反應后的溶液pH值減小，可能的原因是___________________________________________。

（3）根據實驗2、3的實驗現(xiàn)象，甲同學推斷實驗3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化，寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實驗2中的濁液進一步處理，驗證了這一結論的可能性。

補充實驗4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，對應的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）乙同學同時認為，根據氧化還原反應原理，在此條件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判斷依據是_______。

（5）為排除干擾，小組同學重新設計如下裝置。

①A溶液為____________________________。

②“電流表指針偏轉，說明Cu與Fe3+發(fā)生了反應”，你認為這種說法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

③驗證3+是否參與反應的操作是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.1molNaHSO4固體中含有離子總數(shù)為3NA

B.11.2L(標準狀況)HF含有質子數(shù)為5NA

C.50g46%的乙醇水溶液中，含有O—H鍵數(shù)為3.5NA

D.1molCu與足量的硫蒸氣反應，轉移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應，可以放出熱量Q2 kJ

C.當1mol M(s)完全轉化為T(g)時（假定無熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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