16．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾．

分析 A．根據(jù)明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理分析；
B．血液是膠體；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵能夠產(chǎn)生大量灰塵顆粒．

解答 解：A．明礬、硫酸鋁和硫酸鐵能最終水解生成膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而用來凈水，漂白粉、臭氧能夠使蛋白質(zhì)變性，能夠殺菌消毒，不能凈水，所以二者原理不同，故A錯誤；
B．血液是膠體，膠粒不能透過半透膜，故B正確；
C．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，所以食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)，故C錯誤；
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵能夠產(chǎn)生大量灰塵顆粒，可加重霧霾，故D正確；
故選：AC．

點評 本題考查了環(huán)境污染與治理、膠體的性質(zhì)、明礬凈水原理，題目難度不大，注意次氯酸鈣、臭氧只能殺菌消毒，不能凈水，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）熱穩(wěn)定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國科學家首次合成了一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，其單質(zhì)有延展性、不易被腐蝕等特點，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域．185Hf可由180Hf轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)180Hf、185Hf說法正確的是（　�。�
A．180Hf轉(zhuǎn)化為185Hf是化學變化
B．二者的核外電子數(shù)分別為108、113
C．1mol 180Hf的中子數(shù)比1mol 185Hf少5NA
D．在元素周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4  
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．溶液的pH、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．它們與NaOH完全中和時，醋酸溶液所消耗的NaOH少
B．它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時，放出的CO2一樣多
C．兩種溶液的n（Cl-）=n（CH3COO-）相同
D．分別用水稀釋相同倍數(shù)時，n（Cl-）＜n（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一種處理污水的燃料電池模型如圖所示．該電池工作時，只需把污水注入反應(yīng)池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質(zhì)子和乙．下列敘述不正確的是（　�。�
A．B電極為正極
B．氣體乙可能為CO2
C．O2在A電極得電子
D．電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．  3-甲基-1，3-丁二烯
B．     2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH3CH（CH3）CH2COOH     3-甲基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳，而氫氣被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為：
M+xH2?MH2x△H＜0  （M表示某種合金）
圖表示溫度分別為T1，T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的
關(guān)系．則下列說法中，正確的是bd．
a、T1＞T2
b、增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
c、增大M的量，上述平衡向右移動
d、上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣
（2）在25℃，101KPa條件下，ag氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{285.8}{a}$KJ/mol．
（3）工業(yè)上通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得氫氣．其中C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在850℃時平衡常數(shù)K=1．若向1升的恒容密閉真空容器中同時加入x mol C和6.0mol H2O．
①當加熱到850℃，反應(yīng)達到平衡的標志有BC．
A．消耗水蒸氣的物質(zhì)的量與生成CO的物質(zhì)的量相等   B．容器內(nèi)的壓強不變
C．混合氣的密度不變   D．單位時間有n個H-O鍵斷裂的同時有n個H-H鍵斷裂
②850℃時反應(yīng)達到平衡，x應(yīng)滿足的條件是x＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關(guān)因素對破氰反應(yīng)速率的影響（注：破氰反應(yīng)是指氧化劑將CN-氧化的反應(yīng)）．
【相關(guān)資料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3-較CN-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設(shè)計如表對比實驗：
（l）請完成以下實驗設(shè)計表1（表中不要留空格）
表1
實驗
序號		實驗?zāi)康?/TD>初始pH廢水樣品體積/mLCuSO4溶液的體積/mL雙氧水溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL
①為以下實驗操作參考760101020
②廢水的初始pH對破氰反應(yīng)速率的影響1260101020
③雙氧水的濃度對破氰反應(yīng)速率的影響760102010
實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN-表示）隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應(yīng)速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
（3）實驗①和實驗②結(jié)果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應(yīng)速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu2+會形成Cu（OH）2沉淀，影響了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN-最終被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應(yīng)起催化作用，請你幫助他設(shè)計實驗并驗證上述結(jié)論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN-濃度可用離子色譜儀測定）
表2
實驗步驟（不要寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論

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