6．下列各題中有關(guān)物質(zhì)的比較，請用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）熱穩(wěn)定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．

分析 （1）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；
（2）金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的堿性越強；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：（1）非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4，故答案為：＜；＜；
（2）金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的堿性越強，則堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3，故答案為：＜；＞；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：F2＞S，N2＜O2，故答案為：＞；＜；
（4）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3，HCl＞HI，故答案為：＜；＞．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置和性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．以下是四種不同分子，中心原子上存在2對孤電子對的是（　　）
A．B．C．D．H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)的共價化合物，沸點78.8℃，熔點-105℃
它在電池中既是正極反應(yīng)物，又是電解質(zhì)溶液中的溶劑．亞硫酰氯（SOCl2）和磺酰氯（SO2Cl2）均是實驗室常見的試劑．
已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=a kJ/mol；K1  （Ⅰ）
SO2（g）+Cl 2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）△H=b kJ/mol；K2 （Ⅱ）
（1）反應(yīng)2SOCl2（g）?SO2Cl2（g）+SCl2（g）  的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K1、K2表示）；該反應(yīng)△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對（Ⅰ）中反應(yīng)的影響，在101kPa、475K時將27.0g SO2Cl2充入2.0L的容積不變的密閉容器中，經(jīng)過6min達到平衡，測得平衡時SO2Cl2轉(zhuǎn)化率為60%．則：
①6min時間內(nèi)Cl2的平均反應(yīng)速率為0.01mol•L-1•min-1．
②平衡時容器內(nèi)壓強為161.6kPa．
③若要使SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率減小，除改變溫度外，還可改變條件是增大壓強（列舉一種）．
（3）右圖是容量型（Li/SOCl2）電池，電池總方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．
①寫出電池工作時正極的電極反應(yīng)式3SOCl2+8e-═6Cl-+SO32-+2S．
②若用此電池做電源，以鉑作電極電解100mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，當(dāng)兩極各產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質(zhì)量是0.56g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列各項所表示的反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．ν（N2）=0.02 mol•L-1•s-1B．ν（H2）=0.2 mol•L-1•s-1
C．ν（H2）=0.6 mol•L-1•min-1D．ν（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是CD（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（2）寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3．
（6）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的電子式
（7）A2C的沸點比A2E 沸點高，原因是水分子間存在氫鍵
（8）下列事實可以用氫鍵解釋的是BCD
A．水比硫化氫穩(wěn)定．
B．氨氣易液化．
C．氨氣極易溶于水．
D．水結(jié)成冰，密度減小，體積增大．
（9）用電子式表示氯化氫的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．五種物質(zhì)中：
①CH3CHO   ②CH3CH2OH  ③C6H5OH  ④HCOOCH2CH3⑤CH3COOH
（1）能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有⑤（填寫序號，下同）；
（2）既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的有②；
（3）能發(fā)生銀境反應(yīng)的有①④；
（4）能和NaOH反應(yīng)的有③④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求書寫：
（1）在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中，既含有非極性鍵又含有極性鍵的是H2O2，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH；
（2）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol  ①
已知：2H2 （g）+O2 （g）═2H2O （l）△H=-572.0kJ/mol    ②
H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═H2O（g）△H=-263.0kJ/mol    ③
①H2的燃燒熱為286.0kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2 （g）?CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=435kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．元素周期表中前三周期為短周期
B．第IA族的元素不全是金屬元素
C．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
D．人類可以在周期表中金屬與非金屬的分界線處，尋找半導(dǎo)材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬、漂白粉、臭氧的凈水原理相同
B．“血液透析”的原理利用了膠體的性質(zhì)
C．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，只能防止食物受潮
D．煤炭燃燒、機動車尾氣、建筑揚塵等可加重霧霾．

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