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(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關說法正確的是___________ 
A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點：
C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和
溶液的pH。試填寫表中空白：

 
離子濃度的關系
溶質
溶液的pH
物料守恒關系
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
 
pH＞7
/
②
 
NH4Cl
/
 
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
 
pH＜7
/
 

(1)C（2分）
（2）增大（１分）　      減小　（１分）
（3）①NH4Cl、NH3·H2O�。ǎ狈郑�
②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）
=0.5mol/L（１分）　
③NH4Cl、HCl�。ǎ狈郑�

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關說法正確的是___________ 

A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點：

C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關系

溶質

溶液的pH

物料守恒關系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過)分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個實驗，實驗的編號如下表所示。

 

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

濃氫氧化鈉溶液

鋁

實驗1

實驗2

實驗3

實驗4

鐵

實驗5

實驗6

實驗7

實驗8

銅

實驗9

實驗1O

實驗11

實驗12

    回答有關上述實驗的下列問題：

    (1) 若給以上溶液加熱，也不會發(fā)生化學反應的實驗是            和12(填實驗編號)。

    (2) 寫出實驗4發(fā)生的離子方程式                                       。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省南安一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

(14分)室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下實驗和研究。
(一)【提出假說】
假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
假設二：兩者反應只生成Cu(OH)2沉淀；
假設三：                                 。
(二)【理論探究】
假設二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一個離子方程式表示)。
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水；
(三)【實驗探究】
步驟一：將CuSO4溶液加入到等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來。
步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                      。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是                       。

步驟四：  步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：
（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是            。
②實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是                        
                      和                                              。
數據記錄：

 
B裝置中樣品的質量(g)
C裝置的質量(g)
D裝置的質量(g)
實驗前
33.3
262.1
223.8
試驗后
24
264.8
230.4
(四)【實驗結論】
利用上述數據初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是純凈物而不是混合物，通過計算寫出該物質的化學式                。

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關說法正確的是___________ 

A.a點由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點：

C.c點：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序，對應溶質的化學式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關系

溶質

溶液的pH

物料守恒關系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

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