(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 

A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點(diǎn)：

C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)

溶液的pH

物料守恒關(guān)系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

【答案】

(1)C（2分）

（2）增大（１分）　       減小�。ǎ狈郑�

（3）①NH4Cl、NH3·H2O�。ǎ狈郑�

②C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）（１分）

=0.5mol/L（１分）　

  ③NH4Cl、HCl�。ǎ狈郑�

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)

隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 

A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L

B.b點(diǎn)：

C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)

D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先  　　后    　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和

溶液的pH。試填寫表中空白：

 

離子濃度的關(guān)系

溶質(zhì)

溶液的pH

物料守恒關(guān)系

①

C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）

 

pH＞7

/

②

 

NH4Cl

/

 

③

 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）

 

pH＜7

/

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(4分)室溫下，將鐵片、銅片、鋁片(表面用砂紙打磨過(guò))分別投入濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸、濃氫氧化鈉溶液四種試劑中，做了12個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的編號(hào)如下表所示。

 

濃鹽酸

濃硫酸

濃硝酸

濃氫氧化鈉溶液

鋁

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

鐵

實(shí)驗(yàn)5

實(shí)驗(yàn)6

實(shí)驗(yàn)7

實(shí)驗(yàn)8

銅

實(shí)驗(yàn)9

實(shí)驗(yàn)1O

實(shí)驗(yàn)11

實(shí)驗(yàn)12

    回答有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)的下列問(wèn)題：

    (1) 若給以上溶液加熱，也不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是            和12(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。

    (2) 寫出實(shí)驗(yàn)4發(fā)生的離子方程式                                       。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省南昌二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)室溫下，將1.00mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和溫度(0C)
隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________ 
A.a點(diǎn)由水電離出的C(H+)=10-14mol/L
B.b點(diǎn)：
C.c點(diǎn)：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d點(diǎn)后，容易溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
（2）在滴加過(guò)程中，水的電離程度的變化是先 　　后   　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中離子濃度的大小順序，對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和
溶液的pH。試填寫表中空白：

 
離子濃度的關(guān)系
溶質(zhì)
溶液的pH
物料守恒關(guān)系
①
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
 
pH＞7
/
②
 
NH4Cl
/
 
③
 C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-）
 
pH＜7
/
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省南安一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍(lán)色沉淀。為了確定該沉淀的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)和研究。
(一)【提出假說(shuō)】
假設(shè)一：兩者反應(yīng)只生成CuCO3沉淀；
假設(shè)二：兩者反應(yīng)只生成Cu(OH)2沉淀；
假設(shè)三：                                 。
(二)【理論探究】
假設(shè)二中只生成Cu(OH)2的原因是                             (用一個(gè)離子方程式表示)。
查閱資料：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水；
(三)【實(shí)驗(yàn)探究】
步驟一：將CuSO4溶液加入到等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍(lán)色沉淀生成。
步驟二：將沉淀從溶液中分離出來(lái)。
步驟三：利用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序?yàn)?                     。
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是                            。
（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                       。

步驟四：  步驟三：利用下圖所示裝置，進(jìn)行定量分析：
（4）①A裝置中玻璃儀器的名稱是            。
②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過(guò)量的空氣其作用分別是                        
                      和                                              。
數(shù)據(jù)記錄：

 
B裝置中樣品的質(zhì)量(g)
C裝置的質(zhì)量(g)
D裝置的質(zhì)量(g)
實(shí)驗(yàn)前
33.3
262.1
223.8
試驗(yàn)后
24
264.8
230.4
(四)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu(OH)2，若所得沉淀是純凈物而不是混合物，通過(guò)計(jì)算寫出該物質(zhì)的化學(xué)式                。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案