【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,XY、Z的體積分數(shù)分別為30%60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),再次達到平衡后,X、YZ的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. XY的平衡轉化率之比為1:1

D. 第二次平衡時,Z的濃度為0.4 mol·L1

【答案】D

【解析】

某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molXg)和2molYg)發(fā)生反應:Xg+m Yg3Zg),平衡時,X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZg),則可等效為兩等效平衡體系合,在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變,但單位體積內體系分子總數(shù)增多,依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數(shù)減小方向移動,但再次達到平衡后,XY、Z的體積分數(shù)不變,則說明m+1=3,故m=2A項正確;同一化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關,兩次平衡溫度不變,故兩次平衡的平衡常數(shù)相同,B項正確;m=2,則起始量XY之比為1:2,則反應過程中由方程式可知反應的XY之比為1:2,故XY的平衡轉化率之比為1:1,C項正確;m=2,則該反應為反應前后氣體總量不變的反應,故第二次平衡時Z的物質的量為:4×10%=0.4mol,故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D項錯誤;本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于離子共存或化學用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在:Na、K+、SO32-、HCO3

B. 常溫下,c(OH)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHSO4=Na+H+SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】離子的摩爾電導率可用來衡量電解質溶液中離子導電能力的強弱,摩爾電導率越大,離子在溶液中的導電能力越強。已知Ca2+、OH、HCO3的摩爾電導率分別為0.60、1.98、0.45,據(jù)此可判斷,向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳,溶液導電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是(  )

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【題目】已知甲醛(HCHO)分子中的4個原子是共平面的。下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面上的是(  )

A. B. C. D.

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【題目】將有機物完全燃燒,生成CO2和H2O,將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸增重14.4 g,再通過堿石灰,又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(  )

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質,而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、中,具有氧化性的是_____________________。

2)鹽酸在不同的反應中,可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性,F(xiàn)有如下四個反應,請寫出鹽酸在四個反應中,分別表現(xiàn)什么性質。

________________________;

________________________;

________________________;

________________________。

3)用雙線橋表示此氧化還原反應:_____________________

4)題(2)的反應④中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________,若有5 mol還原劑被氧化,則轉移的電子數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:

實驗①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;

實驗②:向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L1的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去。

(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式:__________________________。

(2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是___________________。

(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O21 mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是________(填序號)。

A.Cl2    B.H2O2   

C.ClO2    D.O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3、Fe3、Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OH、Cl、CO、Xn-(n=12)中的一種。

(1)某同學通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是__________。

(2)物質C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質記為AB,當CA的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體,則X________(填字母)。

A.Br B.CH3COO C.SO D.HCO

(3)38.4 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質D一定含有上述離子中的________(填相應的離子符號),寫出Cu溶解的離子方程式____________________________________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質的量是_____________。

(4)E溶液與氫碘酸反應時可生成使淀粉變藍的物質,該反應的離子方程式為___________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K、Mg2Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干種離子,某同學對該溶液進行了如下實驗:

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K、AlO2SiO32一定存在于溶液X

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